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Introducción

Ecuación de los Gases ideales

La ecuación de Estado de los Gases Ideales es: PV=nRT; Siendo “P” la Presión de un gas sobre las paredes del recipiente, “V” el Volumen que ocupa, “T”la Temperatura a la que se encuentra (debe ser dada en grados Kelvin) y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles).
La ecuación se puede determinar a partir de las leyes deBoyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro. El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol ).

Entre las leyes de los gasespodemos encontrar:
- Ley de Boyle: esta ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente considerando que la temperatura es constante.p1.V1 = p2.V2
- Ley de Charles: esta ley afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V1/T1 = V2/T2
- Ley de Avogadro: establece quevolúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas a la misma presión y temperatura.

Objetivo

Aprender la ecuación de estado de gas ideal y a partir de la mismapoder determinar sus variables y calcular la masa molecular de un gas.

Resultados y Análisis

Procedimiento:
1. Con agua hirviendo, prepare un baño maria y pese con precisión en una balanza, unmatraz erlenmeyer, un trozo de papel aluminio y un poco de cinta adhesiva (el tamaño del papel y la cinta aproximadamente el necesario para sellar la boca del erlenmeyer), todo esto debe estar seco ylimpio, registre la masa.
2. Deposite en elerlenmeyer 5 ml de etanol y tape la boca de este con el papel aluminio, sujételos extremos con la cinta adhesiva. Después perfore el centro del aluminio con elalfiler y coloque el erlenmeyer en el baño maria.
3. En estas condiciones el líquido del matraz se vaporizara y el exceso de vapor escapara por el orificio del aluminio. No debe haber condensación...