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PRÁCTICA 1. TEMPERATURAS DE SATURACIÓN A BAJAS PRESIONES


Objetivos
- Comprobar la dependencia de la temperatura de ebullición con la disminución de presión.
- Distinguir entre los estadostermodinámicos: líquido comprimido, líquido saturado y vapor saturado.
- Determinar experimentalmente el calor latente de vaporización del agua en un sistema cerrado con base en la ecuación deClapeyron a temperaturas menores a 100 °C.
Registro de datos
Estado del agua
Desnivel Hg (mm)
Temperatura (°C)
Inicial (sin vacío)
5
Ambiente
Antes de saturación
6.4
26
Saturación
6
82Saturación
6.3
85
Saturación
6.3
84

Calcular la presión absoluta del vapor de agua para cada dato registrado de desnivel del mercurio. Para esto tener en cuenta el desnivel inicial de mercurio sinvacío y la presión atmosférica de Bogotá de 560 mm de Hg.
Presión (Kpa) y Temperatura (K):
(56 atm – 6 mmHg) = 50 cmHg

50 cmHg = 66.6 Kpa

82 °C + 273 = 355 K




Estado del agua
Presión(KPa)
Temperatura (K)
Saturación
66.6 Kpa
355 K
Saturación
66.24 Kpa
358 K
Saturación
66.24 Kpa
357 K

Para determinar los valores de X:
= = 0.00281
Para determinar losvalores de Y:
In P (Kpa) = In (66.6) = 4.198
Confrontar en las Tablas de propiedades termodinámicas del agua, el estado para los datos correspondientes a líquido comprimido.



Presión absolutaexperimental (mm Hg)
Presión absoluta experimental (KPa)
Temperatura (°C)
6 mm
66.6 Kpa
82
6.3 mm
66.24 KPa
85
6.3 mm
66.24 KPa
84

Graficar ln P contra 1/T, con P en Kpa y T en oK (760mm Hg = 101.3 Kpa y oK = oC + 273) para los datos correspondientes a saturación.

X (1/T (°K)
Y (In P (Kpa))
0.00281
4.198
0.00279
4.193
0.00280
4.193





Grafica Ln P vs 1/ T
Porregresión lineal calcular la pendiente de la recta obtenida.

P=250 (Interpolando con X (1/T (°K),y (In P (KPa))

R= = 0.4616

∆Hvap= (Pendiente) (R)

∆Hvap= (250) (0.4616)
∆Hvap=115.4...