Estudiante

LEYES DE LOS GASES Y SUS RESPECTIVAS PROPIEDADES.

Arboleda, Lina; Florez, Andrés

Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas,
Universidad Del Valle
Cali, Colombia, Abril 2013


RESUMEN

Se utilizó varios experimentos para comprobar las leyes de los gases. La ley de Boyle, en un tubo en forma de J se adicionó etanol, para comprobar el volumen del líquido, elvolumen del aire y las presiones. La ley de Charles, a un Erlenmeyer vacío se le puso un tapón, se calentó en un baño de agua, luego se orientó boca abajo en un vaso beaker con agua fría, se observó que ingreso agua al Erlenmeyer. La ley de Graham, se conectaron 2 Erlenmeyer que contenían HCl y NH3 mediante un tubo seco, transcurrido cierto tiempo se empezó a formar en el tubo seco un haloblanco.



1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:

Se desarrolló la ley de Boyle:

En un tubo de vidrio en forma de J, se adicionó etanol con una jeringa hasta cubrir la parte curva del tubo, se tapó el extremo más corto con algodón, se fijó que las columnas estuvieran al mismo nivel. Por el otro extremo con ayuda de una jeringa se comenzó a adicionar etanol lentamente hasta alcanzar una altura de10 cm. Se repitió el proceso 3 veces y se notó que el aire que estaba encerrado entre el etanol y el tapón iba disminuyendo.

1. Se completó con los siguientes datos una tabla para comprobar la ley de Boyle

La presión atmosférica fue de 762 mmHg.

Debido a que la presión atmosférica esta en unidades de mmHg, la presión de la columna de etanol se expresó también en términos de mmHg.

Pcolumna de etanol = d etanol x g x h*

Donde d es la densidad, g es gravedad (9.81), donde h* es la altura de la columna de etanol expresada en mmHg.

La relación entre la altura del etanol en mm C2H6O (h) y la altura del etanol en mmHg (h*) fue:

dC2H6O x g x h=dHg x g x h*(mmHg)

dC2H6O x h(mm C2H6O)= dHg x h*

h*= dC2H6O x h(mmC2H6O)/dHgLa densidad del mercurio se tomó como 13.6 y la del etanol como 7.89x10-1. (7.89X10-1 g/cm3 = 7.89x102 Kg/m3)



Presión del sistema 1:

=

h*1= dC2H6O x h(mmC2H6O)/dHg


h= 0cm= 0mm


h*1= (7.89x10-1 g/cm3)x(0mm)
13.6 Hg

h*1= 0 mmHg

h*1= 0mmHg x 1cm x 1m__10cm 1x10-1cm
h*1= 0m Hg

P columna de etanol = d etanol x g x h*

P columna de etanol =
(7.89x10-1) x (9.81) x 0m Hg
(7.89x102 ) x (9.81) x 0m Hg
P columna de etanol = 0

0 = 0 Pascal = 0 Pa

0 Pa x = 0 atm

0atm x = 0 mmHg


P sistema = P atm + P columna de etanol762 mmHg + 0mmHg= 762mmHg


Presión del sistema 2:

h=4cm= 4x10-1 mm

h*2= dC2H6O x h(mmC2H6O)/dHg


h*2= (7.89x10-1 g/cm3)x(4x10-1mm)
13.6 Hg

h*2= 2x10-2 mmHg

h*2= (2x10-2mmHg) x 1cm_ x _1m___
10cm 1x103 cm
h*2= 2x10-6 mmHg
P columna de etanol = d etanol x g x h* =P columna de etanol =
(7.89x102K) x (9.81)x(2x10-6mmHg)

P columna de etanol = 1.x10-2 Pa

1.x10-2 Pa x =
9.87x10-5atm

(9.87x10-5atm)(760) =
7.5x10-2 mmHg

P sistema = P atm + P columna de etanol


P sistema = 762 mmHg + (7.5x10-2mmHg)
P sistema = 762.1 mmHg



Presión del sistema 3:h= 8cm= 0.8mm

h*3= dC2H6O x h(mmC2H6O)/dHg

h*3= (7.89x10-1 g/cm3)x(0.8mm)
13.6 Hg

h*3= 5x10-2 mmHg
h*3= 5x10-2mmHg x 1cm x 1m__ =
10cm 1x10-1cm

h*3= 5x10-6 m Hg


P columna de etanol = d etanol x g x h*

P columna de etanol =...