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LEY DE LOS GASES IDEALES
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condicionesestándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.
Las características de un gas pueden describirse mediante cuatro variables:
N= la cantidad expresada en moles
P= lapresión
T= la temperatura expresada en kelvin
V= el volumen
Leyes empíricas de los gases
Ley Ecuación Se mantiene constante
Leyde Boyle V = T, n
Ley de Charles V = T P, n
Ley deAvogadro V = n T, P

Las leyes científicas de los gases establecen las relaciones de entre dos de las variables cuando se mantienenconstantes las otras dos. Por ejemplo la ley de Boyle establece la relación entre el volumen y la presión cuando se mantienen constantes la temperatura y la cantidad de gas. Vamos a ver lo que ocurrecuando se infla la bolsa de aire de un auto.



La reacción que tiene lugar es dos moles de asida de sodio solido produce dos moles de sodio solido y tres moles de nitrógeno gaseoso, en estareacción que es rapidísima también se produce calor.
Como vemos en la reacción aumenta la cantidad de moles, aumenta la temperatura, aumenta el volumen y por ultimo aumenta la presión.





¿Comopodemos usar las leyes empíricas para resolver un caso como el de la ley en el que todas las variables cambien?
Bien vamos aprovechar lo que ya conocemos:
P V = P
Sabemos que el volumen esdirectamente proporcional al numero de moles, también es directamente proporcional a la temperatura y es inversamente proporcional a la presión.
P V =
Si multiplicamos por P en ambos miembros y...