Estudiante

FUERZAS INTERMOLECULARES
Lic. Lidia Iñigo

Las fuerzas intermoleculares, como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen
moléculas. Ya deberías saber que no todas las sustancias forman moléculas. Existen tres tipos de
sustancias, iónicas, covalentes o metálicas según sea el tipo de unión que presentan.

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De acuerdo a lo visto en Uniones Químicas ¿Qué tipo de sustancias estánformadas por
moléculas?

Las sustancias iónicas no están formadas por moléculas, sino por una red cristalina en
donde se van alternando iones positivos y negativos. Existen diversos tipos de redes cristalinas,
cuyo estudio abarca la cristalografía. La más sencilla es la red del cloruro de sodio:

En la red de cloruro de sodio cada ión está rodeado en el espacio por seis iones de signo
contrario.Cuando se ve un cristal de una sustancia iónica, por ejemplo un granito de sal gruesa,
todo ese cristal es una inmensa unidad.
Las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas. La interpretación de la
unión metálica se estudió en Uniones Químicas.

Lo mismo que en el caso de una red cristalina, cuando vemos por ejemplo una viga de
hierro todo es una inmensa unidad.
Las fuerzasintermoleculares existen solamente en las sustancias formadas por moléculas y
se pueden clasificar en tres tipos: fuerzas dipolo – dipolo, fuerzas de London y uniones puente
hidrógeno.

Fuerzas dipolo – dipolo o Fuerzas de dipolo permanente.
Cuando una molécula es un dipolo permanente se produce una atracción electrostática
entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo dela molécula vecina. Esta es la
fuerza dipolo – dipolo.

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¿Cuándo una molécula es un dipolo permanente?

Las fuerzas dipolo–dipolo se encontrarán solamente entre moléculas polares.

Fuerzas de London o dipolo temporario o dipolo transitorio o dipolo inducido o
fuerzas de dispersión.
Cuando una molécula es no polar, no existe un dipolo, su nube electrónica es simétrica.
Pero como loselectrones están en continuo movimiento, puede suceder que momentáneamente
se deforme y se produzca un dipolo. Esto puede suceder por choques entre moléculas o con las
paredes del recipiente. Se dice que la molécula se polariza, y cuando esto sucede en una
molécula, inmediatamente induce a la molécula vecina a que también se polarice. Continuamente
entonces se están formando y destruyendo estosdipolos temporarios. Cuanto mayor es esa nube
electrónica es más fácilmente polarizable y mayor es la fuerza de London. Esto también puede
verse por la definición de momento dipolar μ = q . d. Cuanto mayor es la distancia que puede
separarse esa fracción de carga, mayor es el momento dipolar de ese dipolo temporario de la
fuerza de London y mayor es la fuerza de London. El tamaño generalmente(pero no siempre) está
asociado a una mayor masa molecular.
Esos corrimientos momentáneos de la nube electrónica se van a producir también en las
moléculas polares.

Las fuerzas de London existen en todas las moléculas, sean polares o no. En las
moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen.

Uniones puente hidrógeno.
No debés confundir la palabra “unión” quesuele utilizarse para nombrar esta fuerza
intermolecular. No se trata de una unión química sino una fuerza intermolecular.

Para que exista unión puente hidrógeno la molécula debe cumplir una condición:
que exista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo (F,
O ó N).
En realidad la unión puente hidrógeno es un caso particular de la fuerza dipolo
permanente, enel cual al ser mayor la fracción de carga que se separa, es más intensa. Las
moléculas que presentan la posibilidad de unión puente hidrógeno presentarán entonces las tres
fuerzas intermoleculares (London, dip–dip y pte. Hidrógeno). Es el caso del agua. Es importante
que notes que la unión puente Hidrógeno es la que se produce entre el átomo electronegativo de
una molécula y el hidrógeno de...