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RESUMEN
El siguiente informe muestra un experimento en el cual se empleó la volumetría de Oxido-Reducción por medio de iodo-iodimetría, se utilizaron varios reactivos como el almidón, en Yodo el tiosulfato de sodio y el cobre cada uno sirvió como componente de las reacciones de redox; fue necesario la valoración del pH, la estandarización de soluciones de yodo y de tiosulfato y también dedeterminó la iodometría del cobre (Cu), lo más importante de la practica fue la titulación, los cambios de color que mostraban los indicadores, ya que era necesaria la precisión en la medida y era necesario comprobar los cambios de color.
Los objetivos de esta práctica fueron:
Conocer y diferenciar los métodos volumétricos de análisis por Iodimetría y Iodometría.
Preparación y estandarización desoluciones de yodo y tiosulfato de sodio.
Determinar cuantitativamente antimonio, cobre y ácido ascórbico en muestras problemas.

METODOLOGIA
La práctica se dividió en 5 fases: la primera consistía en la preparación de reactivos, la solución de almidón se preparó al disolver 0,4 g de almidón en 20ml de agua destilada y se hirvió por un tiempo. La solución de yodo se hizo a partir de 2.5 g KI yde 0,65g de I puro los cuales fueron depositados en un balón aforado ámbar de 50 ml y agitados con agua destilada y por último la solución de tiosulfato de sodio se preparó con 1,24g de Na2S2O3.5H2O con 0.1000g de Na2C03 disuelto en agua y depositados en un matraz aforado de 50mL.
La segunda fase fue la estandarización de la solución tisosulfato
Se mezcló en un Erlenmeyer de 250 mL 0.500g de KIO3, 2g de KI y 10mL de H2SO4 . Se tituló con la solución de tiosulfato hasta que la solución cambiara su color pardo a un color amarillo luego se le añadió 1mL de almidón y se siguió titulando hasta que la solución cambiara de azul a incoloro.+
En la tercera fase se estandarizo la solución de Yodo en el cual se tomó una alícuota de solución de tiosulfato el cual fue transferido en un Erlenmeyerde 250mL se le adiciono 1 mL de HCL y se le adiciono almidón mezclado con agua destilada, se tituló con yodo hasta que la solución tornara azul.
La cuarta fase consistió en la preparación de una solución cobre a la cual se le adiciono KI y solución de almidón, la solución final también contenía yodo la cual fue titulada con tiosulfato de sodio hasta que el color azul de la solución desapareciera.La última fase se encamino hacia la determinación de vitamina c pesando 300mg de una tableta de la misma, se disolvió en 60mL de H2SO4, se le añadió KI y soluciones andar de yodo con una agitación constante; se tituló con tiosulfato de sodio hasta que se empezó a decolorar la solución luego se le agrego 5mL de solución de almidón hasta que desaparición la coloración azul de la solución.CÁLCULO Y RESULTADOS
a) Determinar el contenido de cobre como porcentaje (muestra solida) o gramos por litro (muestra liquida) de Cu (NO3)2 o CuSO4.5H2O.
b) Calcule el porcentaje de ácido ascórbico (vitamina C) en la pastilla. Escriba las reacciones correspondientes a este análisis.

ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION DE TIOSULFATO A 0.1M.
VOLUMEN GASTADO 14,21 mL
IO2 + 8I + 6H ↔ 3I3 + 3H2OI3 + 2SO3 ↔ 3I +S4O8

0,0506g KIO3 x xx x x x
= 0,001486 mol S2O3

(0,0014869 mol S2O3/ 0,0142 mL ) =0,0999 M S2O3


ESTANDARIZACION DE YODO
VOLUMEN GASTADO 9,5 Ml
I2 +2S2O3  S4O6 + 2I

5,00mL S2O3 x x
= 0, 0002497 mol I2

(0,0002497 mol I2/ 0,0095 mL) = 0,0262 M I2


DETERMINACION DEL COBRE

8,5mL x xx

= 0,0339g Cu

PORCENTAJE Cu
% = X 100 = 13,38% CuPORCENTAJE DEL ACIDO ASCORBICO ( VITAMINA C)
REACCION YODO
I3 + I2 ↔ 3I

REACCION ACIDO ASCORBICO
C6H4O6 ↔ C6H6O6 + 2H

REACCION TIOSULFATO
I3 + 2S2O5 ↔ S4O6 + 2I


9mL x x
= 0,0004495 mol I2

25mL I2 x = 0.000655 mol I2


MOLES DE C6H806
(0.000655 mol I2 – 0,0004495 mol I2)
=0,0002055 mol C6H8O6

0,0002055 mol C6H8O6 X = 0,0361g C6H8O6

% VITAMINA C = (0,0361g...