estudiante

7. Se ponen a reaccionar 18,0 g de carbonato de calcio sólido de 90 % pureza con 100 cm3 de ácido nítrico de d = 1,16 g/mL y 28,5 % m/m para formar nitrato de calciosólido, dióxido de carbono gaseoso y agua líquida ¿Qué masa (en g) de nitrato de calcio se forman? Si en condiciones normales experimentalmente se obtienen 1,80 dm3 dedióxido de carbono
8. Consulte ¿Qué es un estándar primario? ¿Qué condiciones debe cumplir? Mencione un ejemplo diferente al ácido oxálico e indique el procedimiento para su empleoen los procesos de titulación.

9. Indique como se deben preparar las siguientes soluciones:
a. 500mL de Dicromato de potasio 0,1N, pureza 99,7%, para ser usada en reacciónredox en medio ácido.
b. 0,1L de cloruro férrico 0,2M pureza 86%, para ser usada en reacciones complexométricas.
c. 1L de ácido nítrico 2N, pureza del 70%, para ser usadacomo solución Stock en el laboratorio.

10. Consulte en un libro de análisis instrumental y responda, ¿Qué es la espectrofotometría? Describa la ley de Beer ¿Qué es una curva decalibración? ¿Cómo se obtiene? Y resuelva el siguiente ejercicio:
Se llevó a cabo la determinación de un metal J en vinos mediante absorción atómica. Para ello, en 5 balonesaforados de 50 mL se pusieron 10 mL de vino y se agregaron a cada uno de ellos 0, 5, 10, 15 y 20 mL de una solución patrón de M conteniendo una concentración de 10 mg/L dedicho metal.

Seguidamente, los balones se aforaron con agua desionizada y se midió la absorbancia de cada una de ellas obteniendo los siguientes valores: 0.040, 0.062, 0.081,0.102, 0.135.

a. Realice un esquema del experimento propuesto
b. Calcule la ecuación de la recta de regresión
c. Encuentre la concentración de M en el vino (mg/L)