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DETERMINACION DE PH
1. INTRODUCCION
En este informe trabajamos con los tipos diferentes de indicadores ácidos – base, además conocimos los estados normales del pH, también los diferentes conceptos de ácidos y bases. Trabajos con diferentes reacción y vimos los cambios de colores debido a reacciones con otros reactivos.
2. OBJETIVOS
Aprender a determinar el pH de algunas muestras.
Observareel comportamiento de los indicadores acido base
3. FUNDAMENTO TEORICO
Ácidos y Bases
Definimos ácido como una sustancia que, en solución, desprende protones (H+), mientras que una base es una sustancia que, en solución, desprende iones oxhidrilo (OH-) o capta protones. Cuando un ácido libera un protón se convierte en una base conjugada, y a la inversa, cuando una base acepta un protón seconvierte en un ácido conjugado. Si las cantidades de H+ y OH- son idénticas la solución resulta neutra. Si la concentración de H+ excede la concentración de OH-, la solución resultara ácida. Por el contrario si la concentración de OH- excede la concentración de H+, la solución resultara básica o alcalina.

pH
El pH es una expresión matemática de la concentración de protones (H+). Se define potencialde hidrógeno (pH) de una solución acuosa como el logaritmo de la inversa de la concentración de protones de dicha solución. En otras palabras el pH es el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidrógeno.
 
pH = - log [H+]

La escala de pH se extiende desde 0 a 14 en solución acuosa. Las soluciones con pH menor a 7 son consideradas ácidas; las que poseen un pH mayor a 7 sonbásicas o alcalinas; finalmente un pH de valor 7 indica la neutralidad de la solución.

En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. Pero, siendo más precisos, el pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje. Al ser nuestro plasma sanguíneo unasolución que presenta algunas características que lo diferencian del agua, su valor de neutralidad se fija en 7,40± 0,02 para la sangre arterial (el pH de la sangre venosa es levemente menor, pero en la práctica médica su valor no es tomado en cuenta).
Ácidos Volátiles
El principal ejemplo de estos ácidos es el Dióxido de Carbono. El CO2 es el producto final de la oxidación de Hidratos de Carbono,grasas y aminoácidos.
Se trata de un ácido potencial ya que su hidratación (catalizada por la anhidrasa carbónica) va a generar ácido carbónico (H2CO3), que a su vez va a disociarse en un anión bicarbonato (HCO3-) y un protón:
 
CO2 + H2O  "H2CO3"  H+ + HCO3-

Ácidos Fijos
Los principales ejemplos de este grupo son el Ácido Sulfúrico y el Ácido Fosfórico. El primero es producto de oxidación deciertos aminoácidos. El fosfórico se forma en el metabolismo de fosfolípidos y ácidos nucleicos, además del metabolismo de fosfoproteínas y fosfogliceridos. La producción diaria de ácidos fijos podría llevar nuestro pH a 3 si no existieran mecanismos compensatorios. Su producción no se ve afectada durante el ejercicio.

Ácidos Orgánicos
Los principales ejemplos son el ácido láctico y el ácidoaceto-acético. Se forman por procesos metabólicos de utilización de hidratos de carbono y grasas, respectivamente. Normalmente estos ácidos son a su vez metabolizados y se eliminan en forma de CO2, cuyo destino ya conocemos.

4. ACTIVIDADES PREVIAS
4.1 Definir ¿Qué es pH?
El pH es una medida que indica la acidez o la alcalinidad del agua. Se define como la concentración de iones de hidrógenoen el agua. La escala del pH es logarítmica con valores de 0 a 14. Un incremento de una unidad en la escala logarítmica, equivale a una disminución diez veces mayor en la concentración de iones de hidrógeno. Con una disminución del pH, el agua se hace más ácida y con un aumento de pH el agua se hace más básica.
4.2 Investigar las causas de la variación de pH en el organismo
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