estudiante

1. OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL.-
Determinación del hierro por fotometría y determinación del cobre electrolíticamente.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.-
Usar el espectrofotómetro para ladeterminación del hierro.
Diferenciar los conceptos de absorción y transmitancia.
Aplicar la ley de Lambert y beer.
Relacionar la absorbancia con la concentración.
Usar una celda electrolítica.
Conocerlos conceptos de cada tipo de de electrodos utilizados.
Determinar en contenido de Cu de una muestra por la electrolisis.

2. MARCO TEORICO:


3. MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES.-Determinación fotométrica del hierro:

Vaso de precipitado
Matraz aforado
4 Pipetas
Pro pipetas
Pizeta
Cubeta de plástico
Espectrómetro de luz visible

Determinación electrolítica del Cobre:Probeta
2 pipetas con pera
Varilla de vidrio
Canastillo
Espiral
Agitador magnético
Tableta del agitador
Vidrio reloj
Balanza analítica
Vaso de precipitado
Celda electrolíticaREACTIVOS.-
Determinación fotométrica del hierro:
Solución A: 10 gr de cloruro de hidroxilamina y 100 ml de agua.
Solución B: 0,1 gr de 1,10 fenantrolina manohidratada en 100 ml de aguaSolución C: 8,3 gr de acetato de sodio anhidro, más 12 ml de ácido acético y aforado hasta 100 ml con agua.
Solución D: 0,175 gr de sulfato de amonio y hierro II puro, Fe(NH4)2(SO4)2*6H2O, mas 7,5 mlde ácido sulfúrico concentrado, H2SO4, y aforado hasta 250 ml con agua.
Agua destilada.

Determinación electrolítica del Cobre:

Urea
Ácido nítrico concentrado HNO3
Alcohol etílico
Ácidosulfúrico concentrado H2SO4
CuSO4*5H2O

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Determinación fotométrica del hierro:

Introducir 1,0 ml de la solución D a un matraz aforado.
Agregar 0,5 ml de lasolución A.
Agregar 2,5 ml de solución B.
Agregar 2,0 ml de solución C.
Y finalmente aforar la solución hasta 25 ml con agua destilada.
Para introducir la muestra en el espectrofotometro, se...