estudiante

Autoevaluación
7.2

Generalidades

r

de los gases

1. ¿Cómo se explica que los gases ejerzan presión sobre las paredes del recipiente que los contiene?
2. ¿Qué factores determinan la mayor o menor presión de un gas?
3. Cierta cantidad,de gas, por ejemplo oxígeno, puede ocupar diferentes volúmenes dentro de un recipiente. ¿De
qué factores depende que esto suceda?
4. Exprese lossiguientes valores de presión en atmósferas:
a. 400 mm Hg
b. 380 torr
c. 1.3 pascales'5. Halle la densidad ~e un gas, si 6.8 gramos ocupan 5.6 litros.
6. La presión de un neumático es de 1.7 atmósferas. Expre'sa dicha presión en pascales y en mm Hg.
7. Determine el número de moles que corresponda a 45 gramos de cada una de las siguientes sustancias: CO2.
N2, CO, H2, C3HS'
7.3

ley de Hoyle:relaCión presión-volumen
1. Cierta cantidad de C2H~ocupa 4.8 litros a una presión de 85,tórr. Determine el volumen de dicho gas a la
'presión de 1 atmósfera.'
2. Cinco litros. de freón, CC12F un gas utilizado en refrigeración, ejerce una presión de 190 mm Hg en un
2'
recipiente dado. Si la presión se aumenta hasta 230 mm Hg, diga:
a. ¿El volumen del gas aumentará o disminuirá?
b. ¿Cuál es elnuevo volumen del gas?
3. Calcule la cantidad que falta en cada uno de los siguientes conjuntos de datos de presión y volurp.en.Considérese que la temperatura y la cantidad de gas se mantienen constantes:
V2
V1

7.4

1.6 atm1.1 =?L
' 0.9P2. Torr Pa L ,
2.9 '!:In J>1 =?L Hg
112.5 3.8 Torr
attn800 atm
1.8 mm
12.31
?
=?mmHg21.7
I Pa = 22.8

ley de Charles: relaciónvolumen-temperatura
,

.

.

1. Si cierta cantidad de dióxido de azufre a 25 o C ocupa un volumen de 18.5 L, ¿cuál es el volumen a 30 o C?
2: Si 31.8 L de amoníaco se mantienen a 20 o C y una presión de 1 atmósfera, ¿cuál será'el nuevo volumen si
la temperatura aumenta a 40 o C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?
3. A continuación, se dan cincosituaciones para la aplicación de la ley de Boyle, conla temperatura y la cantidad
de gas constantes.
Establezca para cada uno de los casos el valor de la variable faltante.

TlI

I

22.4 K
=?L o e
75.4 C
30
400
30.5
=?
=?
24
10
_
0.0
45.6o oLoee
40.5
T2
Y2 10oC C

V1

7.5 Leyes de Boyle y de Charles combinadas
1.

Calcule los valores que faltan en cada uno de los siguientes conjuntos de datos.
225 2C
125 mL'=?15Volumen
3.43.0=torro C
0.4Volumen
=? =?25
854?mL
30Pa
49.2
= atm
15.0
O
5
45.6 oL0C
Temperatura .\,_
1,80028? o
1,245o L
Presión
1,500o250K
Temperatura I L
Condiciones 1-iniciales

2.
3.
4.
5.

1.6

Condiciones finales

Una muestra de gas a 25 o C y 800 torr ocupa' un volumen de 3,450 mL. ¿Cuál es la temperatura para que la
presión cambie a 1.5 atmósferas y el volumen a 4L?
¿Cuál es la presión final de 5 L de Oz'a 560 mm Hg y 25 o C si su volumen &eexpande a 7.5 L Yla temperatura
se eleva hasta 40 o C?
'
El volumen de cierta cantidad de Oz a 15 o C y,560 torr es de 6.5 L.¿Cuál es su volumen en CN?
¿A cuántas atmósferas deben someterse 10 L de Hz que están a 15 o C y 0.5 atmósferas para que el volumen
disminuya a la mitad, si la temperatura es al'1orade 30 oC?

Ley de Gay-Lussac.

Relación presión-temperatura

1. Una muestra del gas neón se encuentra a 800 torr y 25 o C. ¿Cuál es la,nueva presión si la temperatura aumentó
hasta 45 o C? Considérese el volumen constante.
2.
3.

Cierta cantidad de Oz se encuentra confinada en un recipiente herméticamente cerrado a una presión de 1.5 atmósferas y 25 o C. ¿Cuál es la nueva presión de dicho gascuando el'termómetro marca O o C?
¿Cuál es la presión final de un determinado gas, si se enfrían 1,500 mL desde 25 o C hasta - 50 o C y si la presión
inicial era de 1.5 atmósferas?

7.7 Principio de Avogadro y volumen molar

1
2.

3.

4.

Determine el volumen que ocupan 25 gramos de cada uno de los siguientes 'gases en CN: O2, ~2' N2, CH4•
¿A cuántos gramos en CN equivalen,28.6 L...