Estudiante

1. Reacciones con O2
a) Toma con unas pinzas para crisol un trozo pequeño de Mg, introduce a la llama del mechero Bunsen. Anota tus observaciones.
b) Repite lo anterior, ahora con aluminio.Anota tus observaciones.

¿Cuál elemento presentó mayor reactividad?
R.- El Magnesio

Explica a qué se debe ésta diferencia en la reactividad
Porque el Mg es más reactivo que el Al.

Escribe yclasifica cada una de las reacciones que sucedieron.

Magnesio
Mg tiene una reacción de combinación porque el Mg se combina para formar un compuesto.

Mg al fuego: Se produce una llama blanca/se transformo en polvo.
Propiedades: óptico, cambio de color a blanco y polvo. Reacción exotérmica.

Al entrar el Mg en contacto con el oxigeno, rápidamente al calentar reacciona.

2Mg+O22MgO

El magnesio arde en el aire con un resplandor deslumbrante para producir óxido de magnesio.

Aluminio

Aluminio tiene produjo una reacción de oxido reducción.

Aluminio alFuego: Se hizo cenizas, al tocar el fuego el aluminio se reducía, reaccionaba lentamente.

Al + O2 Al2O3

2. Reacciones con HCl
a) Coloca un trozo pequeño de Na, Mg, Al en untubo de ensayo cada uno.
b) Agrega 1 ml de HCl a cada uno de los tubos de ensayo
Anota tus observaciones
Explica las diferencias en reactividad
Escribe y clasifica cada una de las reacciones quesucedieron.

Na + HCl

El Na + HCl tiene una reacción violenta ya que el HCl actúa como una disolución y Na se disuelve produciendo un desprendimiento de gas.
Es una reacción ácido base yneutralización, porque las bases son aceptadoras de protones; incrementan la concentración del acido de la disolución acuosa, y al mezclarse las disoluciones de ácidos y bases, ocurre una reacción deneutralización.

Mg + HCl

El Mg + HCl produjo una rápida efervescencia y olor. Produjo una reacción oxido- reducción ya que el Mg se oxido para reaccionar y el hidrogeno se redujo. También es una...