estudiante

2.-RESULTADOS EXPERIMENTALES. DISCUSIÓN (por experimento)

Experimento 1:

1. Naturaleza del soluto y el solvente:

Al agregar el cloruro de sodio en el agua, las moléculas del agua sesienten atraídas por el sodio y el cloro. Esto pasa gracias a que el cloruro de sodio tiene iones alternos de sodio y cloro. Esto pasa de la siguiente manera: las moléculas de agua se acercan a laestructura de cristal y entere los iones individuales organizándose diferente dependiendo de los iones que estén empujando en la solución, para poder disolverla.

El acido aminobenzoico es un compuestoorgánico que es poco soluble en agua. Esto sucede por que el agua es un compuesto inorgánico y el acido orgánico por ende no solo semejantes y no es soluble en agua.


2. Efecto de la temperatura

Lasolubilidad en la mayoría de los casos depende de la temperatura, muchos aumentan la solubilidad cuando la temperatura llega a 100 ° C que seria el punto de ebullición del agua.
Esto lo podemosobservar con el acido aminobenzoico que no es soluble en agua a temperaturas ambiente pero al agregar energía (aumentar la temperatura), pudimos observar como si es soluble en agua.

3. Tamaño de laspartículas:

El tamaño de las partículas influye en la solubilidad pero también en la velocidad en la que se disuelve en el solvente. Gracias a esto podemos observar como en el sulfato de cobrepulverizado se disuelve mas rápido por que sus partículas son mas pequeñas que las de los cristales del sulfato de cobre. Aunque sea el mismo compuesto sus tamaños de las partículas producen una velocidadde solubilidad diferente y a veces también puede afectar la solubilidad como tal.

4. Agitación

Al agitar la solución se introduce una energía que aumenta el contacto entre moléculas y por endeaumentando la velocidad de solubilidad. Por esto vimos como en el tubo de reposo no se disolvió el soluto pero el que fue agitado si se disolvió.






Experimento 2:

Acción emulsificante...