estudiante

METAL
Para otros usos de este término, véase Metal (desambiguación).
Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES
Suestado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
Su densidad es elevada si se compara conlas de los no metales.
Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).
     A continuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.
Cobre (Cu) propiedades y características físicas
Metal de color rojizo, sólido. 
Dúctil y maleable.
Tenaz.
Después del oro y la plata es el que conducemejor calor y electricidad.
Su densidad es de 8.90 g/cm3.
Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc).  Latón blanco (más  de 50%  de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constatan (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño).
     Plata (Ag) propiedades y características físicas
Metal blanco puro, sólido. 
Tenaz.
Muy dúctil y muy maleable.
Su densidad es de 10.5 g/cm3.Segundo   conductor del   calor  y  la electricidad.
Sus principales  aleaciones  son: con plomo, oro y cobre forma  aleaciones en  toda  proporción.  Con  el  cobre  las  más usuales son: en monedas (335 y 900 partes  de plata, por  165 y 100 de cobre).  En orfebrería (800 a 950 milésimas de plata).
 
 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES
Su molécula está formada por unátomo.
Sus átomos  tienen 1, 2 o  3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
Al  ionizarse  (proceso  para  producir  iones;  átomos con  carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.
     A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.
     Metales de la familia 2 de losalcalinotérreos (elementos representativos)
     Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales
Al quemarse se  obtiene una  llama  muy brillante (se produce óxido de magnesio).
Arde también en presencia del vapor de agua,  óxido  de carbono, anhídrido carbónico, cloro, bromo, azufre y yodo combinándose.
Calcio (Ca) propiedades químicas esenciales
En presencia del oxígeno forma óxido de calio.
Lassales de calcio dan a la flama una coloración anaranjada.


NO METALES
Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B(, Si, Ge, As, Sb, Te),todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb). 

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES
A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como  el  azufre y el  carbono),  líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno).
No poseen brillo metálico, a excepción delyodo.
No son dúctiles ni maleables.
No  son  buenos conductores  del  calor ni la electricidad (a excepción del grafito).
Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales.
     A continuación presentamos algunos no metales de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.
     No metales de la familia 17, familia de los halógenos (elementos...