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INTRODUCCION
El estudio del equilibrio químico constituye una parte fundamental de la química, siendo la base para interpretar multitud de fenómenos y procesos que son objeto de atención endistintas ramas de las ciencias experimentales.
Para determinar la constante de equilibrio de la misma se debe conocer la concentración de cada una de las especies presentes en el equilibrio y losequilibrios en los que participan especies iónicas son afectados por la presencia de todos los iones en la solución.
La concentración de los iones complejos como el Fe(SCN)n(3-n) con n ≥ 2 es muy pequeña y sepuede suponer que el único ión complejo presente en el equilibrio es el monotiocianato férrico (n = 1). En las condiciones de este trabajo, esa condición se cumple y además nos permite decir que esteión es la única especie coloreada que se forma en concentración apreciable, por lo que es la única especie presente en el equilibrio que presenta en la región visible del espectro electromagnético,La espectroscopia UV-visible sirve para identificar algunos grupos funcionales de moléculas, y además, para determinar el contenido y fuerza de una sustancia.
Se utiliza de manera general en ladeterminación cuantitativa de los componentes de soluciones de iones de metales de transición y compuestos orgánicos altamente conjugados basándose en la capacidad que tienen las moléculas de absorber oemitir selectivamente ondas electromagnéticas de una longitud de onda específica, o mejor dicho, en un rango limitado del espectro de radiación electromagnética, el principio básico de es que laspropiedades de absorción de energía de las moléculas pueden ser usadas para medir la concentración de éstas en solución.
Es importante destacar que para una reacción en equilibrio, el producto de lasconcentraciones molares (actividades) de las sustancias que se forman, dividido por el producto de las concentraciones molares (actividades) de las sustancias que reaccionan es constante, siempre que...