estudiante

La polaridad de enlace se simboliza por una flecha con origen en la
carga positiva del enlace polar, y sobre ese origen un signo positivo.
La polaridad de enlace se mide por su momento dipolar (μ).

Momento dipolar (μ): Medida de la intensidad de la fuerza de
atracción entre dos átomos. Está definido como el producto entre la
distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y elvalor
de las cargas iguales y opuestas (δ+ y δ-) en un enlace químico.

EJERCICIO
Haga uso de las electronegatividades para predecir los momentos dipolares de los
siguientes enlaces:
a) C—Cl

b) C—O

c) C—N

d) C—S

e) C—B

La carga formal (CF) de un átomo es la carga parcial que puede tener un átomo en una
molécula o ion, asumiendo que los e- en un enlace químico se compartenpor igual
entre los átomos.

Los electrones que contribuyen a la carga de un átomo son:
a) Todos sus electrones no compartidos (no enlazados)
b) La mitad de los electrones (enlazantes) que comparte con otros átomos.

PARA DETERMINAR LA CARGA FORMAL SE DEBE:
1. Contar el # de e- de valencia que hay en el átomo neutro aislado (# de grupo)
2. Contar el # de e- no compartidos.
3. Contar el #de e- enlazantes o e- compartidos.

CF = [e- de valencia] - [e- no compartidos] - ½ [e- compartidos]
CF = [# grupo] - [puntos] - [enlaces]

CF = [e- valencia] - [electrones no enlazantes] - ½ [electrones compartidos]
CF = [# grupo] - [puntos] - [enlaces]

CFC= 0
CFH= 0

CFO= +1
CFH= 0

Algunos compuestos presentan más de una estructura de Lewis,
difiriendo solo en la colocaciónde los e-. En este caso cuando hay
estructuras resonantes la molécula suele presentar características de
las dos estructuras.

A estas estructuras diferentes se las
conoce como ESTRUCTURAS DE
RESONANCIA
o
FORMAS
RESONANTES,
pues
no
son
compuestos diferentes, sino formas
diferentes de representar el mismo
compuesto.

La molécula real se dice que
corresponde a un HÍBRIDO DERESONANCIA, de sus formas
resonantes.

PARA TENER EN
CUENTA
1. Entre más estructuras resonantes tenga un compuesto se
dice que es más estable.

2. La resonancia es muy importante cuando permite que
una carga (positiva o negativa) este deslocalizada entre
dos o más átomos. ESTABILIZACIÓN POR RESONANCIA.
3. La estabilización por resonancia desempeña un papel
crucial para la química orgánica,pues permite explicar
muchas reacciones orgánicas, especialmente la
reacciones y procesos que involucren compuestos con
doble enlaces.

PUEDEN

ROTAR
RÍGIDOS

SENCILLOS

DOBLES

TRIPLES

ISOMERÍA
Se denominan isómeros a los compuestos que, teniendo la misma
fórmula molecular, se diferencian entre sí porque:
a) los enlaces entre los átomos son distintos.
b) la disposición delos átomos en el espacio es diferente.

ISOMERÍA
Isómeros
constitucionales

Esteroisómeros

Difieren en la secuencia de enlaces, es
decir tienen conectividades diferentes

Tienen la misma secuencia de enlaces
pero diferente orientación de los átomos
en el espacio

De cadena
De Posición
De Función

Isómeros conformacionales

Isómeros configuracionales

ISOMERÍA DE CADENAVaría en la disposición de los átomos de C en la cadena o
esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que
puede ser lineal o tener distintas ramificaciones.
C4H10

H3C

CH3
H3C
CH3

CH3
H3C

CH3

H3C

C5H12

H3C

H3C
CH3

CH3

H3C

CH3

ISOMERÍA DE POSICIÓN
La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto
carbonado pero en los que el grupofuncional o el sustituyente
ocupa diferente posición.
H2C

H3C

C5H10
CH3

CH3

C4H10O

H3C

H3C
CH3
OH

HO

ISOMERÍA DE FUNCIÓN
Varía el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado.
El C3H6O puede corresponder a:

O

H3C
H
O

H3C
CH3

Esta isomería la presentan ciertos grupos de compuestos
relacionados como: los alcoholes y éteres, los ácidos y ésteres,...