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Publicado: 24 de septiembre de 2013
Estequiometría
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En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relacionescuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacerreferencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quiendescribió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados(en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Índice
[ocultar] 1 Principio
2Ecuaciones químicas 2.1 Subíndices
2.2 Coeficiente estequiométrico
2.3 Lectura de una ecuación química
3 Balance de materia 3.1 Método de balanceo algebraico
3.2 Balanceo de las ecuaciones Redox3.2.1 Medio Ácido
3.2.2 Medio Alcalino
4 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas
5 Cálculos estequiométricos
6 Véase también
7 Referencias
8 BibliografíaPrincipio[editar código]
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismassustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de laspartículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones....
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En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relacionescuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacerreferencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quiendescribió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados(en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Índice
[ocultar] 1 Principio
2Ecuaciones químicas 2.1 Subíndices
2.2 Coeficiente estequiométrico
2.3 Lectura de una ecuación química
3 Balance de materia 3.1 Método de balanceo algebraico
3.2 Balanceo de las ecuaciones Redox3.2.1 Medio Ácido
3.2.2 Medio Alcalino
4 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas
5 Cálculos estequiométricos
6 Véase también
7 Referencias
8 BibliografíaPrincipio[editar código]
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismassustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de laspartículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones....
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