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Ácidos oxoácidos  o simplemente oxácidos

 
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:



HaXbOc



en donde X esnormalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con lossufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.


Oxoácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación puedenser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior),tendremos así los siguientes oxoácidos:

HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
 
Ácido cloroso
HClO3
 
Ácido clórico
HClO4
 
Ácido perclórico
HBrO
 
Ácido hipobromoso
HBrO2
 
Ácidobromoso
HBrO3
 
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico



Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativosson aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4Ácido selénico
H2TeO3
Ácido teluroso
H2TeO4
Ácido telúrico



Oxoácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógenopresenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2
Ácido nitroso
HNO3
Ácido nítrico



Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforopresenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+ 3H2O =...