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RESUMEN
La experiencia realizada en el laboratorio de química inorgánica “Los Halógenos”, se fundamentó en estudiar las propiedades y cambios deestos elementosfrente a diversas pruebas de reacción, como son:la adición de tetracloruro de carbono (CCl4).
Para esta práctica se utilizó: agua de cloro, yodo y bromo, sales de cloro, bromo y yodo (NaCl, NaBr y NaI) respectivamente, a estas salestambién se le adiciono CCl4, y luego se les agrego: agua de cloro, yodo y bromo.
Por último se utilizó una solución de NaCl 4%, a esta se le adiciono AgNO3. Luego filtramos y tratamos precipitado con H2SO4 y HNO3, después lavamos y agregamos amoniaco, para observar presencia de plata.

INTRODUCCIÓN
A los halógenos, se les denomina formadores de sal porque cada uno posee la propiedad de formar sal,al unirse con el sodio, como ejemplo tenemos, el cloruro de sodio (NaCl), el bromuro de sodio (NaBr), El Fluoruro de sodio (NaF), y el Yoduro de sodio (NaI).

Debido a la reactividad o capacidad de los halógenos de combinarse con otros elementos, rara vez aparecen libres en el medio natural.Pues estos, se encuentranprincipalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar.
Las cantidadesque se encuentran en la tierra de cada uno de estos elementos es la siguiente:
El flúor: 0.065% en la corteza terrestre.
Cloro: 0.045% de la corteza terrestre.
Bromo: 1015 a 1016toneladas.
 Yodo: 0.14ppm en la corteza terrestre.
Ástato: La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 gramos.

Loshalógenos, se encuentran en la parte superior izquierda de la tabla periódica(grupo o familia VII), están allí, porque poseen siete electrones de valencia lo que los hace muy electronegativos, queriendo decir, que siempre tienden a ganar electrones y a no ceder como los metales.

OBJETIVOS
Demostrar la electronegatividad de los Halógenos.

Obtención e identificación de los halógenos por reacciones químicas de sustitución (o desplazamiento).

MARCO TEORICO
Loshalógenos constituyen  un grupo de elementos químicos integrado por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) y el muy raro ástato (At). Son elementos con comportamientos geoquímicos preferentemente litófilos (concentrados en la corteza), aunque en el (I) puede predominar un carácter atmófilo. Todos son biófilos integran los seres vivos, en el siguiente orden F, Cl, Br, I.
El F es necesario para elser humano y los animales superiores, que lo contienen en las piezas dentales y huesos. La mayoría del F es ingerido a través del agua y en pequeñas dosis previene las caries. En dosis elevadas produce fluorosis dental y esqueletal. El rango recomendado de F en el agua potable es de 1 a 1,5 mg/l y el límite superior 3 mg/l. Su mayor incidencia como contaminante, se produce en regiones que locontienen como elemento minoritario en las rocas, de donde es lixiviado y concentrado por evaporación, especialmente en regiones tropicales.
El Cl es muy importante para la vida porque se encuentra como constituyente menor en vegetales y animales. En estos últimos cumple diversas funciones, entre ellas, asociado con el sodio (Na), determina la cantidad de agua en los tejidos y la presión osmótica delos mismos. Como cloruro de sodio, en la sal, se utiliza en la industria, alimentación y en el tratamiento de caminos cubiertos por nieve e hielo. De esta última aplicación se derivan contaminaciones excesivas de aguas subterráneas y superficiales en países con inviernos muy crudos. La industria agroquímica lo emplea en la fabricación de pesticidas.
El Br es un líquido rojizo. Se presenta en aguade mar, salmueras y evaporitas. Se utiliza en herbicidas, insecticidas y aditivos de naftas con plomo. Es muy peligroso porque afecta la piel, ojos y las vías respiratorias; 500 a 1000 ppm disueltas en el aire son fatales y 40-60 ppm son peligrosas en exposiciones de más de una hora. El máximo tolerado es 0,1 ppm disueltas en aire. Las industrias que lo procesan tienen que tener controles...