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Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.

Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos deun metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga.

La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos quedenfuertemente unidos.

Las sustancias creadas a partir de este tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlaces iónicos.10 ejemplos enlaces iónicos:

Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Oxido de Hierro (FeO)
Cloruro de Plata (AgCl)
Oxido de Calcio (CaO)
Bromuro de Potasio(KBr)
Oxido de Zinc (ZnO)
Oxido de Berilio (BeO)
Cloruro de Cobre (CuCl2)

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostáticaentre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en elenlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aqui no se fusionan sino uno da yotro recibe
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferenciaelectrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estoselectrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o...