Estudiante

1.1. Sistemas termodin_amicos
Por sistema termodin_amico entendemos una regi_on cualquiera del espacio con su contenido.
La descripci_on de un sistema se puede hacer, en general, de dos formas: macrosc_opica y microsc
_opica. La Termodin_amica es un ejemplo de teor__a macrosc_opica. En ella se hace _enfasis en aquellas magnitudes macrosc_opicas que tienen relaci_on con aspectos internos alsistema. Estas magnitudes se denominan magnitudes termodin_amicas. Por tanto, son aqu_ellas que describen
macrosc_opicamente el estado interno de un sistema. Como para todo sistema f__sico, la de_nici_on de un sistema termodin_amico requiere precisar su extensi_on espacial. Esto, a su vez, exige precisar sin ambiguedad la super_cie geom_etrica que lo delimita, que recibe el nombre de frontera ocontorno, que puede ser real o imaginaria. La regi_on fuera de la frontera se suele llamar medio exterior o entorno y el sistema total formado por el sistema en estudio y su medio exterior, universo termodin_amico .
Los sistemas termodin_amicos, respecto a la naturaleza de sus fronteras, se pueden clasi_car del siguiente modo:
Sistema aislado: sistema con fronteras que impiden el intercambio demateria y energ__a con su medio exterior.
Sistema cerrado: sistema con fronteras que permiten el intercambio de energ__a con su medio exterior, pero impiden el de materia.
Sistema abierto: sistema con fronteras que permiten el intercambio tanto de energ__a como de materia con su medio exterior.

Procesos reversibles e irreversibles
Formalmente se dice que un proceso termodin_amico es reversiblesi se puede invertir de modo que el proceso c__clico resultante, tanto para el sistema como para el entorno, no viole el
Segundo Principio. Proceso irreversible es aquel que no es reversible. Desde un punto de vista
m_as pr_actico, un proceso reversible debe reunir al menos las siguientes condiciones:
Función de estado
En termodinámica, una función de estado o variable de estado es unamagnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio. Dado un sistema termodinámico en equilibrio puede escogerse un número finito de variables de estado, tal que sus valores determinan unívocamente el estado del sistema.
El valor de una función de estado sólo depende del estado termodinámico actual en que se encuentre el sistema, sin importar cómo llegó a él. Estosignifica que si, en un instante dado, tenemos dos sistemas termodinámicos en equilibrio con n grados de libertad y medimos un mismo valor de n funciones de estado independientes, cualquier otra función de estado tendrá el mismo valor en ambos sistemas con independencia del valor de las variables en instantes anteriores. En general, los sistemas fuera del equilibrio no pueden ser representados por unnúmero finito de grados de libertad, y su descripción es mucho más compleja.

 LA ENTALPÍA
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, elcambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energíainterna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi
ENTROPÍA
La definición más elemental de este concepto es la siguiente: Entropía es
el grado de desorden que tiene un sistema. La palabra entropía procede del griego
em que significa...