estudiante

 PREPARACION Y VALORACION DE HCL 0.1N Y NaOH 0.1N
 OBJETIVOS
Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
Preparar una solución patrón de HCLaproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
Preparar una solución patrón de NaOH aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentración exacta.
 ASPECTOS TEORICOS.
FundamentoTeórico

La titulación o valoración es la operación básica de volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hastaque se complete la reacción. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solucióncambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Se considera que una titulación de neutralización ácido-basetermina cuando el número de equivalentes del titulante a neutralizado equivalentes de la solución a valorar.
En numerosos análisis quimicos es necesaria la utilización de ácidos y bases fuertes deconcentraciones conocidas. La concentarción de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización. Para la titulación ácido-base los dos métodos mas utilizadospara la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores (ejemplo; fenolftaleína o naranja de metilo) oo el uso de un peachímetro con respecto al volumen del titulante agregado.
ElHCl se usa frecuentemente en análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se utiliza en presencia de la mayoria de los cationes sin que ocurrareacciones. Como el HCl no es una solución patron se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta; el Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de...