Estudiante

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pH DE LOS SUELOS
I.N.V. E - 131

1.

OBJETO

Esta norma se refiere a la determinación del pH (potencial del hidrógeno) de un
suelo. Se describen tres métodos de ensayo.

2.

PRINCIPIOS GENERALES

Dos métodos generales de medición de pH se distinguen: métodos eléctricos y
métodos colorimétricos.
2.1
Métodos eléctricos.- Los métodos eléctricos para la determinación delpH
están basados en el principio de que las soluciones que se van a ensayar
pueden considerarse como un electrolito de una celda voltaica. El electrodo de
referencia se mantiene a un voltaje constante y no es afectado por los cambios
de pH. El otro electrodo es de tal naturaleza que el pH de la solución afecta su
voltaje. La relación entre el pH y el voltaje de la celda de las soluciones deensayo pueden convertirse a valores de pH. El voltaje de soluciones de pH
desconocido puede determinarse midiendo el voltaje de la celda y convirtiendo el
valor del voltaje a unidades de pH. Cuando se usan electrodos especificados, es
posible diseñar el indicador de voltaje para que puedan leerse directamente
valores de pH. El electrodo de referencia es generalmente del tipo de calomelsaturado, el cual tiene un potencial constante con respecto a la solución de
ensayo y envuelve un mínimo de dificultades con los potenciales de los líquidos
que están en su unión. El otro electrodo puede ser del tipo de hidrógeno,
quinhidroma, antimonio o vidrio. El electrodo de vidrio generalmente se
considera más adecuado y ha tenido mayor uso en los últimos años.
El electrodo de vidrio consistede un bulbo muy delgado hecho de un tipo de
vidrio especial. En el interior del bulbo va colocado un electrolito conveniente y
un electrodo. Se ha encontrado que tal electrodo permite exactitud en la medida
del pH en la escala 0 a 9, sin afectarlo la presencia de agentes oxidantes,
reductores, materias coloidales, sólidos en suspensión, etc., y es igualmente
exacto cuando se ensayansoluciones "buffer". Los mismos resultados para
valores de pH por encima de 9, excepto para desviaciones causadas por el
incremento de iones activos de sodio y otros metales alcalinos, los cuales deben
corregirse por ensayos con soluciones "buffer" normales de valores de pH
aproximados a la solución de ensayo, o por el uso de curvas de corrección
especiales, suministradas con el instrumento. Elmétodo eléctrico descrito en
esta Norma limita los electrodos a ser de dos materiales: calomel y vidrio.

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2.2
Métodos colorimétricos.- Los métodos colorimétricos son los más
baratos y los más sencillos para la determinación del pH. Las lecturas se pueden
hacer rápidamente y el método es aplicable en el caso de que no sea necesaria
una gran exactitud. En este tipo de determinacióndel pH, unas pocas gotas del
indicador adecuado se le agregan a la solución. El color de la mezcla obtenida
se compara contra colores estándar que pueden ser soluciones coloreadas o
tablas, de papel coloreado.
El método colorimétrico es susceptible de error por temperatura, efecto del
solvente, oxidación, reducción, efecto salino, proteínico, coloidal y por
soluciones "buffer" diluidas. Losmayores errores son introducidos por el efecto
coloidal y escasez de "buffer" en una solución, aunque la oxidación y reducción
pueden causar errores notables.
Puesto que la mayoría de los indicadores usados son ácidos o bases orgánicas
débiles, es obvio que cuando se agregan a soluciones no "buffer" tenderán a
cambiar el pH exactamente como lo haría la adición de otros ácidos o bases.
Estoocasiona que los valores de pH cuando se determinan con indicadores en
soluciones débilmente "buffer" sean susceptibles de error. En soluciones "buffer"
concentradas el efecto del indicador no es notable.
El efecto coloidal es debido a materiales coloidales en ciertas soluciones de
suelos, las cuales con frecuencia exhiben absorción específica, aumentando el
error en varias unidades de pH....