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En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre loselectrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan.Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca unatransferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos
Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque alcompartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobreel átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.

Para explicar las propiedades características de losmetales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomosde los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en ionespositivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nubede electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativaque los envuelve.

H2S acido sulfhídrico H2SO4 acido sulfúrico H2SO3 acido sulfuroso CO2 dioxido de carbono NH4 amonio NH3 amoniaco