Estudiante

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:

Volumen constante y forma variable.
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
Forma y volumen constantes.
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
Presión sobre las paredes del recipiente.
Volumen y formavariables.
Expansible.


Sólido


Líquido


Gaseoso




2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: ebullición, vaporización.
b. De cobre sólido a cobre líquido: fusión.
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: licuación, condensación.
d. De azufre líquido a azufre sólido: solidificación, condensación.

3. Identifique las sustanciassimples y compuestas
a. Diamante: simple.
b. Agua salada: compuesta.
c. Aire: compuesta.
d. Cloro: simple.
e. Carbono: simple.
f. Dióxido de carbono: compuesta.

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.
Diamante: alotrópico.
Grafito: alotrópico.
Dióxido de carbono: no.
Metano: no.Alotrópicas: son sustancias simples formadas por el mismo elemento. Dióxido de carbono (CO2) no es una sustancia simple, metano (CH4) – tampoco, se descomponen químicamente.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
6.
a. Potasio: P - F
b. Sódio: Na - V
c. Hierro: Hi - F
d. Cloro: Cl - V
e. Fósforo: F - F
f. Nitrógeno: Ni - F
g. Iodo: I - V
h.Azufre: S - V
i. Aluminio: Al - V


7. Señale que se entiende por:
8.
a. Período
b. Grupo
c. Capa de valencia
d. Electrones de valencia

a) Periodos – son las filas horizontales de la Tabla Periódica. Los elementos que componen la misma fila (periodo) tienen masas similares, mismo número de orbitales.
b) Grupos – son las columnas verticales de la Tabla Periódica. Los elementos de ungrupo tienen la misma valencia y tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, grupo 1 (IA): los metales alcalinos.
c) La capa de valencia de un átomo es la muy externa o la ultima que constituye al átomo y en ella encontramos con electrones llamados también “de valencia”.
d) Electrones de valencia – los electrones que se ubican en la capa de valencia (nivel de valencia).9. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización


10. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

11. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es:subíndice que acompaña a cada símbolo químico en una molécula y que indica la cantidad de veces que se encuentra dicho átomo en la molécula. Por ejemplo, la molécula del compuesto denominado dióxido de carbono CO2 está constituida por un átomo de carbono y 2 átomos de oxigeno. El subíndice de oxigeno indica la atomicidad del mismo en la molécula de dióxido o sea, la cantidad de veces que seencuentra dicho átomo en la molécula.
b. Un mol de átomos contiene: 6,02 x 10(23) átomos.
c. Un mol de moléculas contiene: 6,02 x 10(23) moléculas.
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: 6,02 x 10(23) x 2= 1,204 x 10(24) átomos.
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 6,02 x 10(23) x 3= 1,806 x 10(24) átomos.

12. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación(Datos: Ar H = 1; Ar N = 14; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar S = 32; Ar Cl = 35,5):
a.
b. NH3 : 14 +1 + 1+ 1 = 17
c. H2SO4 : 1 + 1+ 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 98
d. NaCl : 23 + 35,5 = 58,5
e. NaOH: 23 + 16 + 1 = 40

13. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese...