Estudiante

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

LABORATORIO
QUIMICA GENERAL

PREINFORME
PRACTICA 7,8 Y 9

GRUPO 12 – 2

CAROLINA UNDA MOTTA COD 1033691699

TUTORA: BIBIANA NIETO

FECHA DE ENTREGA ABRIL 15 DE 2012
BOGOTÁ

PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

* Reconocer cuando se produce una reacción química
* Escribir correctamente una ecuación química
* Observar diferentesclases de reacciones químicas
* Reconocer las diferentes reacciones químicas.


INTRODUCCIÓN

En esta práctica trataremos sobre reacciones químicas que son el proceso de transformación de la materia, por el cual unas sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras diferentes. Para que ocurra una transformación, las sustancias iniciales llamadas reactantes o reaccionantes, debenromper sus enlaces químicos y formar nuevos enlaces en un orden diferente, para obtener las sustancias finales llamadas productos. Las características químicas de los reactantes se diferencias de las que tienen los productos.

Marco teórico

La ecuación química

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. El ejemplo citado anteriormente se puede expresar mediante lossiguientes símbolos:

2H2 (g) + O2 (g) _ 2H2O (l)

La ecuación química presenta las siguientes características:

1. Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica para representar tantos los elementos mismos, como los compuestos que intervienen en la reacción.
2. Indica el estado físico de los reactantes y productos (l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (ensolución)
3. Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado (sustancia insoluble) en el medio donde ocurre la reacción.
4. Se indica la absorción o el desprendimiento de energía
5. En la ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas, es decir el número de átomos de los reactantes es igual al número de átomos de los productos. Una ecuación químicacumple con esta condición cuando esta balanceada.

Las reacciones químicas se pueden clasificar en:

Reacción endotérmica
Es aquella reacción que necesita el suministro de calor para que ocurra.

2KClO3(S) __ 2KCl(S) +3O2(g)

Reacción exotérmica
cuando ocurre esta reacción se produce calor

C3H8 (g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (g) + calor

Composición o síntesis
En esta reacción dos o mássustancias se unen para formar un solo producto.

Na2O(s) + H2O (l) _ 2NaOH (ac)

Descomposición o análisis
A partir de un compuesto se obtienen dos o más productos.

2H2O (l) _ 2H2 (g) + O2 (g)

Desplazamiento
Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.

Zn(s) + H2SO4 (ac) _ZnSO4 (ac) + H2 (g)

Doble desplazamiento
Se realizan por el desplazamiento o intercambio de átomos entre las sustanciasque participan en la reacción.

H2S (ac) + ZnCl2 (ac) _ZnS(s) +2 HCl (ac)

Neutralización (doble desplazamiento)
Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.

HCl (ac) + NaOH (ac) _NaCl (ac)+ H2O (l)

Combustiones de materiales orgánicos en presencia de oxígeno.
Los compuestos orgánicos* con oxígeno producen dióxido de carbono y agua.

Compuesto orgánico + O2 _ CO2 + H2O

Oxidaciónes la pérdida de electrones. En un átomo neutro el número de cargas positivas (protones) es igual al número de cargas negativas (electrones), y es por esto que cuando ocurre la oxidación se incrementan las cargas positivas aumentando el estado o número de oxidación. El elemento o el compuesto donde se encuentra el átomo que se oxida, es el agente reductor.

Ejemplo

Zn Zn2++ 2e-

En el ejemploanterior el zinc se óxido, es por consiguiente el agente reducto porque reducirá a otro u otros elementos o compuestos.

Reducción es la ganancia de electrones. Cuando ocurre la reducción se incrementan las cargas negativas, disminuyendo el estado o número de oxidación. El elemento o el compuesto donde se encuentra el átomo que se reduce, es el agente oxidante.

Ejemplo

N5+ + 2e- N3+

En el...