estudiante

PRACTICA Nº 4

TITULO: Equilibrio de solubilidad estimación del producto solubilidad del hidróxido de zinc
Química-303
QMC-303
NOMBRES Y APELLIDOS

Univ.: Jhonny RojasTacuri

Carrera: Ingeniería del Medio Ambiente





NOTA

Fecha de Realización: P/1/11/13

Fecha de Entrega: P/08/11/13

Docente: M.Sc.Renan Soruco Sandi

Auxiliar: Univ.

1.-Objetivos:
Determinar experimentalmente si se forma o no un determinado compuesto insoluble
Determinar el efecto del pH sobre la solubilidad. deducir q cationes son anfóteros y que precipitados sesolubilizan por formación del complejo amoniacal
Estimar productos de solubilidad mediante medidas experimentales de concentraciones en el equilibrio y comparar los resultados obtenidos con el valor real2.- Fundamento Teórico:
SOLUBILIDAD
 
  La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos desoluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32.4 g/cm3
 
  La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades desoluto y solvente
Temperatura
Presión
 
Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría delas sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua.

CONCENTRACIÓN
 La concentración de una solución expresa la cantidad de solutodisuelta en determinada cantidad de disolvente o de disolución.
 
Concentración = cantidad de soluto /  cantidad de disolución
CLASIFICACIÓN Las disoluciones según su concentración se pueden clasificar en:
No saturada
Saturada
Sobresaturada
NO SATURADA
No saturada
Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersarte no están en...