estudiante

TAREA VACACIONAL
Estudiante: Coraima Arana Miranda.
Para: Dra. Gladys A. de Riofrío – Vicerrectora Académica
Responsable: Lcda. Silvia Narea de Bruno
Asignatura: Química.

1.- Clasificaciónde los elementos químicos:
Metales: Los metales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y laelectricidad, tienden a perder electrones para formar iones positivos.
No metales: Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo,el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor), tienden a ganar electrones para formar iones negativos. 2.- Reacciones químicas:
Definición: Proceso en el cual cambia la naturaleza de una o varias sustancias llamadas reactantes, transforman cambiando su estructura molecular llamadas productos. Estosupone un reordenamiento de los átomos mediante su ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos. Una reacción química se presenta mediante una Ecuación Química.
Tipos de Reacciones:
a)Reacciones de síntesis:
Dos elementos se combinan para formar un compuesto A+B  AB Ejemplos:
Un ejemplo para este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)b) Reacciones de descomposición:
Una sustancia se descompone en otra más simple: AB  A+B (Puede ser mediante calor Q) Ejemplos:
Un ejemplo para este tipo reacción es la descomposición delagua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

c) Reacciones de adicción:
Un elemento remplaza a otro en un compuesto A+BCAC+B Ejemplo:
Un ejemplo para este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe)desplaza al cobre (Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

d) Reacciones de sustitución:
Un átomo sustituye a otro AB+CDAD+BC. Veamos un Ejemplo para este tipo de...