Estudiante

Reporte de Práctica 12.
“Velocidad de Reacción Química”

a) Trazar una grafica con los resultados obtenidos por efecto de la concentración, usando el tiempo de reacción (eje “y”) en función de laconcentración (molaridad de la solución) del Ácido Clorhídrico (eje “x”).



b) Indicar las conclusiones del comportamiento del Acido acético, en el experimento 4.2.1

El Acido Acético fue unareacción más lenta a comparación del HCl esto se debe a que el Acido Acético es un Acido Débil, que al disolverse, se disocia parcialmente, por lo tanto, los iones liberados no son tantos acomparación con el HCl
Su tiempo de reacción fue de 35 segundos, mientras que el HCl en cerca de los 10 segundos. Ya que a comparación del Acido Acético, el HCl es un Acido Fuerte, que se disocia completamente,la importancia de este es que al haber más iones, reacciona mas con los demás reactivos haciendo menor el tiempo de reacción.

c) Escribir las ecuaciones correspondientes a las reacciones de lasexperiencias de efecto de la concentración y efecto de la naturaleza de los reactivos.

Na2S2O3 + HCl  H2S2O3 + NaCl
H2S2O3  S + SO2 + H2O
Na2SO2O3 + HCl  S + SO2 + NaCl + H2O

Na2S2O3+ CH3COOH  H2SO3 + CH3COO Na
H2S2O3  S + SO2 + NaCl + H2O
Na2S2O3 + CH3COOH  S + SO2 + CH3COOHNa + H2O


















INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
“EscuelaNacional de Ciencias Biológicas”
“Departamento de Química Inorgánica”

d) Hacer una tabla con los resultados obtenidos en las experiencias de efecto de las temperaturas. Escriba la reacción que seefectúa.

Tubo
Gotas de
H2C2O4
Gotas de
KMnO4
Temperatura
°C
Tiempo
1
10 gotas.
10 gotas.
30 °C
2´: 35´´: 10´´´
2
10 gotas.
10 gotas.
40 °C
1´: 25´´: 05´´´
3
10 gotas.
10 gotas.50°C
0´: 40´´: 13´´´

A medida que se fue aumentando la temperatura; la velocidad de la reacción disminuyo notablemente.






e) Formular una conclusión respecto a la experiencia del...