estudiante

UNIVERSIDAD METROPOLITANA 1.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS GENERALES
DOCENTES: Hilario Hernandez Garcia, Alvaro Del Castillo Pereira, Betty Guzman Correa, Ada Luz Carmona.
TALLER DE QUIMICA.
TEMA: Tabla periódica, herramienta necesaria para todo profesional de la salud, industria farmacéutica.
MANEJO Y APLICACIONES DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica no es lo único que seestudia en química, pero su manejo facilita la comprensión de la composición, estructura y propiedades de la materia.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

1. Identificar y nombrar adecuadamente los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades   y características de la misma.
2. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos   de acuerdo a suposición en la Tabla Periódica para conocer la aplicación en el manejo de sustancias químicas en el laboratorio, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente
3. Reconocer y Nombrar apropiadamente a los elementos químicos de importancia biológica usando correctamente la tabla periódica, reafirmando conceptos básicos inorgánicos y orgánicos, tales como iones, electrolitos así comoconocer los diferentes enlaces que forman al unirse para formar moléculas de interés bioquímico.
4. Identificar los electrones de valencia y lo relacionan con grupo y periodo.
Términos claves: Número atómico, masa atómica, valencia, símbolo, electronegatividad, potencial de ionización, afinidad electrónica, configuración electrónica, distribución electrónica, grupo, periodo, nivel de energía,electrón de valencia, número o estados de oxidación, metal, no metal, metaloides, alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, elementos representativos, elementos de transición.
ACTIVIDAD:
1. ¿Qué importancia tiene para usted el estudio de la tabla periódica?
2. ¿Para qué se construyo la tabla periódica?
3. Elabore un listado de términos claves relacionados con los elementos químicos.4. ¿Qué son grupos o familias?
5. Explique por qué a los elementos de la familia o grupo A, se les llama representativos? ¿Qué nombre recibe cada grupo de la familia A?
6. Explique por qué a los elementos de la familia o grupo B, se les llama de transición?
7. Relación de los grupos con el último nivel de energía.
8. ¿Qué son los periodos? ¿cuántos hay? ¿con cuáles de los números cuánticosguardan relación?
9. De acuerdo con el grafico de la tabla periódica.


Responda:
a) Explique el significado de la línea escalonada, resaltada a la derecha del boro al astato.
b) De ejemplos de cuatro elementos metálicos, 4 no metálicos, 4 metaloides y 4 gases nobles.
c) Consulte las características o propiedades de los metales y no metales.
10. PROPIEDADES PERIÓDICAS: POTENCIAL DEIONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRONICA, ELECTRONEGATIVIDAD: Consultar el concepto, el sentido en que aumenta en la tabla periódica e ilustrar cada propiedad periódica con un ejemplo.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Propiedades periódicas del elemento Cobre Cu
Observemos las propiedades periódicas del elemento Cobre Cu
Nombre Cobre , Símbolo Cu , Número atómico 29 , Valencia1,2 , Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9 , Radio covalente (Å) 1,38 , Radio iónico (Å) 0,69 , Radio atómico (Å) 1,28
Configuración electrónica [Ar] 3d104s1 , Primer potencial de ionización (eV)7,77,
Masa atómica (g/mol) 63,54 Densidad (g/ml) 8,96 , Punto de ebullición (ºC) 2595
Punto de fusión (ºC) 1083
ACTIVIDAD: Reviselas propiedades periódicas de elemento cobre y observe la Tabla Periódica, las propiedades de todos los elementos representativos y de transición externa, cómo varía la electronegatividad, la afinidad electrónica, el potencial de ionización, el radio atómico, el carácter metálico, el volumen atómico, la densidad, la masa atómica, el punto de ebullición, el punto de fusión, la configuración...