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Equilibrio químico: Taller No 1
Principio del formulario

1.  

¿Cuál es la relación entre las constantes de velocidad de las reacciones directa e inversa y la constante de equilibrio de unproceso?

K = kf / kr

K = kf + kr

K = kf kr

K = kf - kr



2.  

En el equilibrio

la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa y también laconstante de velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa

todos los procesos químicos han cesado

la constante de equilibrio de la reacción directa es igual a la de lareacción inversa nada de esto

nada de ésto

la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa



3.  

La constante de equilibrio de la reacción (1) siguiente es4.22 x 10-3. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de la reacción (2)?
(1)3A + 2B 2D + E
(2)2D + E 3A + 2B

237

5.78 x 10-2

1.78 x 10-5

4.22 x 10-3



4.  

Para la reacciónen fase gaseosa CO + 3H2 CH4 + H2O, ¿cuál expresión representa correctamente Kc?

[CH4][H2O]/[CO](3[H2])3

[CO]3[H2]/[CH4][H2O]

[CH4][H2O]/[CO3]3[H2]

[CH4][H2O]/[CO][H2]3[CO][H2]3/[CH4][H2O]



5.  

Identifique la ecuación que daría la expresión de la constante de equilibrio gaseoso


H2O(g) 2H(g) + O(g)

H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g)

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)

2H2(g) +O2(g) 2H2O(g)



6.  

Suponga que Kc=3.0 x 105 en la reacción siguiente a 25°C. ¿Cuál es Kp?
2H2S(g)+3O2(g)  2H2O(g)+2SO2(g)

3.3 x 10-6

1.2 x 104

3.0 x 105

8.2 x 10-5



7.  ¿En cuál de las reacciones siguientes Kc es igual a Kp?

C(s) + CO2(g) 2CO(g)

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

N2O4(g) 2NO2(g)

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)



8.  

Considere la reacción química H2(g)+ I2(g) 2HI(g). Se determina que en el equilibrio las concentraciones de H2, I2, HI son 0.15 M, 0.033 M y 0.55 M, respectivamente. ¿Cuál es el valor de la Kc de esta reacción?

0.0090

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