Estudiante

13.8 Considere la reacción

Suponga que, en un momento en particular durante la reacción, el hidrógeno molecular reacciona a una velocidad de 0.074 M/s.a) ¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco?
b) ¿Cuál es la velocidad a la que reacciona el nitrógeno molecular?
Velocidad= -(ΔN2/ ΔT)=-(1/3 ΔH2/ Δt)=1/2 ΔNH3/ Δt
(ΔH2/ Δt)= 0.074 M/s.

-(1/3 ΔH2/ Δt)=1/2 ΔNH3/ Δt
-1/3(0.074 M/s. )(-2)= ΔNH3/ Δt
0.049M/s= ΔNH3/ Δt

-(Δ N2/ ΔT)=-(1/3 ΔH2/ Δt)(Δ N2/ ΔT)= -1/3(0.074 M/s. )
(Δ N2/ ΔT)=0.025 M/s

13.17 Considere la reacción

A partir de los siguientes datos, obtenidos a cierta temperatura,determine el orden de la reacción y calcule la constante de velocidad:

V=k[A]^x[B]^y
Velocidad 2/velocidad 1 = 3.20x10^-1/3.20x10^-1 = 1(Concentracion A 2/ concentracion A 1)(concentracion B 2/ cocentracion B 1)
(1.50/1.50)(2.50/1.50)= 1.66
1.66^0= 1
(velocidad 3 / velocidad 1)=6.40x10^-1/3.20x10^-1=2
(concentracion 3 A/concentracion A 1)(concentracion 3 B/concentracion 1 B)=
(3.00/1.50)(1.50/1.50)= 2
2^1= 2
V=k[A]^1[B]^0
V=k[A]^1K=velocidad/[A]^1
K= 3.20x10^-1/1.50
K=0.2 M/s

13.21 El ciclobutano se descompone en etileno, de acuerdo con la ecuación

Determine el orden de reacción y laconstante de velocidad, con base en las siguientes presiones, que se midieron cuando la reacción se llevó a cabo a 430°C en un recipiente de volumen constante.t -lnP
0-5.99
2000-5.75
4000-5.51
6000-5.27
8000-5.04
10000-4.80
Orden numero 1 porque es lineal
M=5.99-5.75/0-2000= K= 1.2x10^-4s^-1