Estudiante

Elementos del tercer periodo

Objetivo: estudiar el comportamiento de algunos elementos pertenecientes al tercer período de la tabla periódica

Fundamento teórico

Debe profundizarse sobre :- modelo atómico de Bohr y su relación con la tabla periódica (grupos y períodos)

- propiedades periódicas y su variación en la tabla

- definición ácido base



Actividad1 reactividad del Na, Mg y Al



Realizamos las actividades necesarias para completar el siguiente cuadro.

| |Sodio |Magnesio|Aluminio |
|+ agua |Reacciona violentamente |No reacciona |No reacciona|
|+ ácido clorhídrico |No se realiza |reacciona |No reacciona |


Las reacciones que tienen lugar son:2 Na + 2 H2O →2 Na OH + H2

Mg + HCl → MgCl2 + H2



Podemos deducir que la reactividad va disminuyendo a lo largo de un período. Si analizamos las reacciones, éstas se relacionan conla transferencia de electrones del metal, vinculado con los potenciales de ionización. De acuerdo al modelo atómico a medida que aumenta el Z, los electrones del último nivel se encuentran másatraídos por lo que se requiere más energía para la pérdida de dichos electrones.



Actividad 2 combustión del Mg y del S (metal y no metal respectivamente)

Realizamos las actividades necesariaspara completar el siguiente cuadro

| |Magnesio |Azufre |
|ObservaciónCombustión |Violenta, luz blanca fuerte |Lenta, llama violeta |
|Aspecto del residuo |Polvo blanco...