estudiante

PRACTICA No. 7
“PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES”
RESULTADOS
EXPERIMENTO No. 1: Ácidos y Bases
Al momento de colocar ambos vidrios de reloj conteniendo uno de ellos HCl y el otro NH3 concentradosambos.
Observando que los vapores generados por el HCl su connotación fue mayor que la del NH3, debido a que estos fueron menos visibles.
Muestra
pH
Café
6.29
Agua estancada
7.66
Jugo de Limón2.26
Jugo de Naranja
3.65
Desinfectante
8.35
Vinagre
2.44
Leche
6.55
Alka Seltzer
7.14
EXPERIMENTO No. 2: Titulación de ácido fuerte con base fuerte.
Al momento de alcanzado el punto deequivalencia fue al momento del aparecimiento de una coloración ligeramente rosada.
Y el total de ml gastados fue de: 16 ml para la titulación con KOH y H2SO4.
ÁCIDOS Y BASES
dos tipos de compuestosquímicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metalesdesprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar unareacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
Losconocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian enpartículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustanciasquímicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base...