Estudiante

Termodinámica

Relaciona magnitudes macroscópicas observables que pueden
medirse experimentalmente. Estudia los fenómenos inherentes a
las transformaciones energéticas y sus efectos sobre elestado de
la materia
La termodinámica es el estudio de los cambios energéticos y el flujo de energia en un sistema. Las leyes de termodinámica no tan sólo gobiernan los cambios energéticos en unareacción, sino que también proveen las herramientas que permiten predecir si la reacción será o no espontánea. Un proceso espontáneo es aquel que tiene una tendencia natural a ocurrir por su propiadisposición.

Un sistema se define como esa parte del universo bajo estudio. El sistema está contenido dentro de un límite o una frontera, que puede ser real o imaginaria, movible o fija. La región fuera dellímite o frontera se conoce como los alrededores.

Los procesos pueden ocurrir con la absorción o liberación de energía, que usualmente se manifiesta en forma de calor y/o de trabajo. Como elcalor y el trabajo son medidas de transferencia de energía, ambos tienen la mismas unidades que la energía. La unidad (SI) usada para todas las medidas de energía , incluyendo las de calor y trabajo, esel julio (J) o el kilojulio (kJ). Un julio = Kg m2 /seg2. (1 caloría = 4.184 J (exactos))

Calor es el nombre asignado a la energía según ésta es transferida a través del límite (o la frontera) de unsistema por virtud de la diferencia o gradiente en temperatura entre el sistema y los alrededores. El calor es, pues, energía en transferencia

Cinética Química

Por medio de la termodinámica esposible predecir la ocurrencia de reacciones, pero
no se habla de un aspecto que es de suma importancia y que tiene relación con el tiempo en el cual se llevan a cabo estos procesos. La cinéticaquímica da cuenta de este aspecto y por tanto define la velocidad con que se lleva a cabo una reacción. En este texto se establece un apoyo que muestra aspectos relevantes de teoría de la cinética...