estudiante

V)
= 3.17 V
El valor positivo de Eº indica que la reacción de la celda es espontánea.

3.- ¿Cuál especie de cada uno de los siguientes pares es mejor agenteoxidante en condiciones de estado estándar?
a) Br2 u Au 3+
b) H2 ó Ag+
c) Cd2+ ó Cr3+
d) O2 en medio acido ó O2 en medio básico.

4.- ¿Cuál especie de cadauno de los siguientes pares es mejor agente reductor en condiciones de estado estándar?
a) Na ó Li
b) H2 ó I2
c) Fe 2+ ó Ag
d) Br- ó Co 2+5.- ¿Cuál de los siguientes reactivos es capaz de oxidar el H2O a O2 (g) en condiciones de estado estándar?
H+ (ac), Cl- (ac), Cl2(g), Cu2+ (ac), Pb2+ (ac), MnO4- (ac) enmedio acido.

6.- Para las siguientes semireacciones:
MnO4- (ac) + 8 H+ (ac) + 5 e- → Mn 2+ (ac) + 4 H2O (l)
NO3 – (ac) + 4 H+ (ac) + 3 e- → NO (g) + 2 H2O (l)Prediga si los iones NO3- oxidaran el Mn2+ a MnO4- en condiciones de estado estándar.

7.- Calcule la Fem estándar de una celda que utiliza las reacciones de semicelda Mg/Mg2+ yCu/Cu2+ a 25 ºC. Escriba la ecuación de la reacción de la celda en condiciones de estado estándar?

8.- Calcule la Fem estándar de una celda que utiliza las reacciones de semicelda Ag/Ag+ yAl/Al3+ a 25 ºC. Escriba la ecuación de la reacción de la celda en condiciones de estado estándar?

9.- Prediga si el Fe3+ puede oxidar al ion I- hasta I2 en condiciones de estadoestándar.

10.- Prediga si las siguientes reacciones sucederán espontáneamente en disolución acuosa a 25 º C. Suponga que la concentración inicial de todas las especies disueltases 1.0 M.
a) Ca (s) + Cd 2+ (ac) → Ca 2+ (ac) + Cd (s)
b) 2 Br – (ac) + Sn2+ (ac) → Br2 (l) + Sn (s)
c) 2 Ag (s) + Ni2+ (ac) → 2 Ag + (ac) + Ni (s)...