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TEMA 5: MODELOS ATÓMICOS
La pequeña “historia” del átomo es un ejemplo magnífico del MÉTODO CIENTÍFICO: se idean modelos de
como creemos que es la realidad, que son válidos si explican hechos conocidos y previenen otros
desconocidos, y dejan de ser válidos cuando nuevos resultados experimentales no concuerdan con el modelo.
Esto es lo que ocurrió con la idea de átomo (y probablemente lahistoria continúe...).
Breve explicación histórica sobre el átomo
Imaginemos que cogemos una hoja de papel de aluminio y que la troceamos en mitades muchas veces,
¿podríamos dividirla indefinidamente en trozos más y más pequeños? ¿Seguirían siendo aluminio eses trozos?
Los filósofos de la antigua Grecia pensaron mucho sobre esto. Leucipo (450 a.C.) supuso que después de
muchas divisionesllegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se podría dividir más veces. Su
discípulo Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles (átomo significa indivisible en griego). Pero
para otros filósofos, principalmente Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les resultaba paradójico y la
rechazaron. Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por mezclas de cuatroelementos:
aire, tierra, agua y fuego. El enorme prestigio de Aristóteles hizo que nadie cuestionase sus ideas, y los átomos
fueron olvidados durante más de 2.000 años. LOS FILÓSOFOS GRIEGOS NUNCA EXPERIMENTABAN, YA QUE
TRABAJAR CON LAS MANOS ERA COSA DE ARTESANOS; ELLOS SOLO PENSABAN. CREÍAN QUE LA MENTE ERA
SUFICIENTE PARA CONOCER LA VERDAD.

UN MODELO ATÓMICO es una representación quedescribe las partes que tiene un átomo y cómo están
dispuestas para formar un todo. Veamos los distintos modelos que han ido surgiendo:
1. Modelo atómico de Dalton 1808-1810
 Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
 Un elemento es una substancia que está formada por átomos iguales.
 Un compuesto es una substancia que está formada por átomos distintoscombinados en una relación
numérica sencilla y constante.
 En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones entre ellos
Teníamos la siguiente situación a principios del s. XIX:
Dalton determinara que la materia estaba formada por átomos.
Distintas experiencias demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas.
Por lo tanto, la preguntaera: ¿LAS CARGAS ELÉCTRICAS FORMAN PARTE DE LOS ÁTOMOS?

2. El modelo atómico de Thomson (modelo pudin de pasas)
J.J. Thomson encontró que en los átomos existe una partícula con carga
eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Pero como la materia solo muestra
sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones (la electrolisis, la
adquisición de carga eléctrica cuando frotamos loscuerpos …), debemos
suponer que es neutra. Así:
“El átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran
incrustados los electrones”

3. El modelo atómico de Rutherford
Este científico descubrió el protón: partícula que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, y su
masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón. Postuló que:
El átomo tiene un núcleo central en elque están concentradas la carga
positiva y prácticamente toda su masa.
La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de
los electrones, que están fuera del núcleo.
El núcleo contiene protones en número igual al de electrones del átomo.
Los electrones giran a mucha velocidad en torno al núcleo y están
separados de éste por una gran distancia.
La suma de la masa de losprotones y de los electrones no coincide con la masa
total del átomo, por lo que Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas.
Posteriormente, James Chadwick descubrió estas partículas sin carga, y masa similar a la del protón, que
recibieron el nombre de neutrones.

4. Modelo atómico de Bohr
Según Plac y Einstein, la energía de un sistema no puede...