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QUÍMICA ORGÁNICA
Por: Bryan Esparza
ÁCIDOS Y BASES
Reacciones acido-base

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones deneutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas endisolución relacionados con ellas.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés AntoineLavoisier, alrededor de 1776.
Ácidos y bases orgánicos: pka y pH
Cuando se disuelve en agua un ácido fuerte como el cloruro de hidrogeno, casi todas sus moléculas se disocian, cuando los productos se ven favorecidos al equilibrio. Cuando lo que se disuelve en agua es un ácido muy débil, como el ácido acético, se separan pocas moléculas, de manera que el equilibrio se ven favorecidos losreactivos. Para designar el equilibrio se utilizan dos flechas con media punta. La más larga se traza en dirección de las especies favorecidas en el equilibrio.
Cuando mayor es la constante de disociación del ácido, más fuerte es el ácido y mayor es su tendencia donar a donar un protón. Por conveniencia, la fuerza de un ácido suele indicarse por medio de su valor pKa, en vez de su valor Ka, donde

Laconcentración de iones de hidrogeno con carga positiva en solución se indica por medio de pH. La concentración puede indicarse como [H+] o puesto q un ion de hidrogeno en agua está disuelto, como [H3O+], cuanto menor sea el pH más acida es la solución.

Efecto de la estructura sobre el pKa
La proteína quinasa A (PKA, del inglés protein kinase A) (EC 2.7.11.11) es parte de una familiade enzimas cuya actividad depende de la concentración de cAMP (adenosín monofosfato cíclico). Por eso, la PKA es también conocida como proteína cinasa dependiente del cAMP y tiene una infinidad de funciones en la célula, incluyendo la regulación del metabolismo delglucógeno, glucosa y lípidos. Esto es importante en la regulación del ciclo celular. Cataliza la reacción de fosforilación de una proteína.
Lassubunidades catalíticas transfieren el grupo fosfato terminal del ATP a residuos serina o treonina de sustratos proteicos. Estafosforilación produce un cambio de la actividad del sustrato. Por ejemplo, cuando se activa, la proteína quinasa A puede viajar alnúcleo y fosforilar al CREB (del inglés cAMP response element-binding) que es un factor de transcripción que se une a un motivo llamado CRE(del inglés cAMP response elements). CREB regula la trancripcción de genes como C-Fos, BDNF, tirosina hidroxilasa y neuropéptidos (somatostatina, VGF, CRH, etc).
Efecto del pH en la estructura del compuesto orgánico
El que un ácido pierda un protón en una sola acuosa depende tanto del pKa del ácido como del pH de la solución. Un compuesto existe principalmente en forma ácida en soluciones que sonmás acidas que el valor pKa del grupo que experimenta disociación y, principalmente en su forma básica en soluciones que son más básicas que el valor del pKa correspondiente al grupo que presenta disociación.
Soluciones amortiguadoras
Una solución amortiguadora de un ácido débil y su base conjugada se denominan solución amortiguadora. Al añadirse pequeñas cantidades del ácido o base, la...