Estudiante

AMINOÁCIDOS Y PROTEINAS Nhora Suaterna 0329152 Jorge Martínez 0328641 Jaime Andrés Arenas 0333966 2131 Mayo 2005 Laboratorio de química orgánica Angélica García

Tabla N°1: Pesos para la reacción de formación de sal compleja del ácido aminoacético. Reactivo Oxido de cobre Ácido aminoacético Cristales obtenidos Peso (g) 1.0009 0.2618 0.1452

o Calculo del porcentaje de rendimiento para lareacción de formación de sal compleja del ácido aminoacético. Rendimiento teórico: 1.0009g CuO x 2.6632g 1 mol CuO 79.53g CuO x 1 mol complejo x 211.617g complejo = 1 mol CuO 1 mol complejo

% rendimiento = 0.1452 x 100 = 5.45% 2.6632

DISCUSIÓN 1 Para el desarrollo y posterior análisis de esta practica de laboratorio se buscó analizar el comportamiento de amino ácidos y proteínas (albúmina oclara de huevo), conociendo de antemano su importancia a nivel biológico. Este análisis se realizó de una manera cualitativa aprovechando que las reacciones efectuadas generan ciertas características coloreadas. Inicialmente se analizó la acidez de un aminoácido como la es el ácido aminoacético comúnmente conocido como la glicina, el cual registró un pH=7

puesto que el papel tornasol adquirió unatonalidad amarilla, esta medida indica que el aminoácido estudiado se encontraba neutro, es decir, se encontraba a un pH intermedio, indicando que se encontraba en su punto isoeléctrico, generando una idea de que la concentración del ion dipolar se encuentra en su máximo y a su vez las concentraciones de los aniones y los cationes eran iguales. Este fenómeno es común en los aminoácidos donde segenera porque el grupo amino se encuentra protonado presentándose como ion amonio y a su vez el grupo carboxílico ha perdido un protón se encuentra como carboxilato: CH2–COOH   NH2 CH2–COO-  
+

NH3

Es importante aclarar que debido a esta propiedad se pueden tener compuestos anfotéricos puesto que pueden donar un protón a una base fuerte comportándose como ácido o puede comportarse como baseal aceptar un protón de un ácido fuerte. Posteriormente se realizó la formación de una sal compleja de ácido aminoacético también conocido como glicina, frente a un agente oxidante como el Oxido de cobre CuO que inicialmente hizo que la solución se tornara negra producto de la interacción con dicho aminoácido, esta fue calentada para obtener la formación de un complejo a partir de las interaccionesde carga con el cobre, esta reacción esta dada mediante la siguiente ecuación: CH2–COOH   NH2

+ CuO

H2O ∆

Esta indica la formación de un compuesto que presentaba una coloración azul turquí característica fundamental de los compuestos formados a partir de cobre, posteriormente el producto de esta reacción fue filtrado para eliminar el exceso de cobre presente en la solución, finalmente elfiltrado fue puesto en un crisol en baño de María con el fin de evaporar el exceso de agua generada mediante la reacción efectuada inicialmente para así dar la cristalización del sólido azul de consistencia blanda de un peso que correspondió a 0.1452g, obteniéndose un porcentaje de rendimiento del 5.45% siendo este porcentaje relativamente bajo debido a que durante el tratamiento que implicóretirar el crisol de baño de María por un error en la manipulación se reboso un poco el producto; además pudieron existir perdidas debido a que se dejó mucho tiempo y este se pudo evaporar. Luego se realizo el procedimiento que implicó la coagulación de la albúmina o da la comúnmente conocida clara de huevo, para ello inicialmente una parte de la solución de albúmina fue calentada para observar así elpunto de coagulación de

dicha proteína, el cual estuvo alrededor de los 75°C, en este punto la solución se tornó blanca con pequeñas partículas blancas suspendidas; debido al gran tamaño de sus moléculas forman con el agua soluciones coloidales que pueden precipitar formándose coágulos, esta reacción también es conocida como desnaturalización puesto que implica la modificación de las...