Estudiante

BIOFISICA
TALLER BIOFISICA DEL SISTEMA RESPIRATORIO

1. Halle la presión parcial de los gases contenidos en el aire atmosférico en la ciudad de Bogotá y en la ciudad de Cartagena, tenga en cuentalas diferencias de altitud y por tanto de presión atmosférica, la representación de cada gas es una constante, recuerde especialmente tres gases (Nitrógeno, oxigeno y dióxido de carbono)

Lapresión atmosférica de Bogotá es de 560 mmhg con una altitud de 2640 metros sobre el nivel del mar; y para Cartagena es de 760 mmhg con una altitud.

El aire que respiramos se compone de los siguientesgases: Nitrógeno (N2) Oxígeno (O2) Gases nobles Dióxido de carbono (CO2) Agua (H2O) 78% 20% 1% 0,03% 0,97%

Teniendo los porcentajes de los gases en la atmosfera y la presión atmosférica de la ciudad:Presión parcial de los gases contenidos en Bogotá:

Presión parcial de los gases contenidos en Cartagena:

2. Repase y realice un ejercicio de aplicación de cada una de las siguientes leyes:

Avogadro



Dalton

¿Cual es la presión total de una mezcla de gas que contiene He a 0.25 atm, Ne a 0.55 atm y Ar a 0.30 atm? Respuesta.

Según la ley de Dalton, la suma de las presionesde los gases constituyen la presión total de la mezcla. Por lo tanto

P Total = P He + P Ne+ P Ar = 0.25atm + 0.55 atm +0. 30 atm = 1.10 atm



Boyle

Si 4.00 L de gas a 1.04 atm sufren uncambio de presión a 745 torr a temperatura constante, ¿Cuál es su Volumen Final? Respuesta. Los datos con los que se cuenta son Volumen inicial del Gas = 4.00 L Presión Inicial del Gas = 1.04 atm YPresión final del Gas = 745 torr

 Inicialmente existe un problema, las unidades de la presión final con la inicial son distintas, y para seguir con la solución del problema, se deben trabajar enunidades iguales, por lo que la presión inicial se transformará a torr. Si 1 atm => 760 torr 1.04 atm => Presión X torr La presión inicial del gas en torr es:

El segundo paso es aplicar la ecuación...