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Introducción.
En el siguiente trabajo analizaremos algunas de las propiedades de las soluciones electrolíticas y observaremos las teorías que explican el comportamiento estudiado en estas soluciones, también estudiaremos las distintas disociaciones que se dan en ácidos polipróticos y bases polihidroxilicas además estudiaremos como se da el producto iónico del agua, y sus propiedadesácido base, además analizaremos el índice de acidez o basicidad de las soluciones a través del cálculo del pH.
Si una corriente eléctrica pasa por un alambre de cobre, el alambre no cambia, en tanto que los electrones fluyen por el alambre en todo su recorrido. El número de electrones en el alambre no varía y no hay cambio químico. Por otra parte, cuando una corriente pasa por a través de unasolución electrolítica. Los electrones libres no fluyen por la solución, la corriente en este caso es transportada por iones y en cada electrodo hay reacciones químicas.















Teoría de Ácidos y Bases.

Al introducir una barra de cinc en una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno, tiene lugar la siguiente reacción química:
2 HCl + Zn ZnCl2 + H2
Existe un grupo decompuestos que, al reaccionar con el cinc, producen hidrógeno. A estos compuestos se les denomina ácidos.
Hay gran número de sustancias que tienen no sólo esta propiedad común de desprender hidrógeno al reaccionar con el cinc, sino otras muchas propiedades comunes, como el sabor (todas ellas tienen sabor parecido al vinagre, aunque más fuerte) y la de enrojecer el papel de tornasol.
Otros compuestos,por el contrario, tienen sabor a lejía y azulean el papel de tornasol. A éstos se les denomina bases. Un ejemplo de bases, son las sustancias conocidas genéricamente como hidróxidos.






Teoría de Arrhenius.

Según la teoría de Arrhenius (1859-1927), un ácido es una sustancia que en disolución acuosa disocia iones H+:
HA ® A- + H+
El cloruro dehidrógeno y el ácido nítrico presentan esta propiedad:
HCl ® Cl- + H+
y HNO3 ® NO3 - + H+
Para Arrhenius, las bases son compuestos que al disolverse en agua dan lugar a iones hidróxido (OH-):
BOH ® B+ + OH-
Son ejemplos de bases:
Naoh ® Na+ + OH-
Y Ca(OH)2 ® Ca2+ + 2 OH-
Los ácidos y las bases conducen la corriente eléctrica. Se ha comprobado experimentalmente que el agua pura (que no esbuena conductora de la electricidad) conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en ella un ácido o una base.





Teoría de Bronsted-Lowry.

Según Brönsted (1879-1947) y Lowry (1874-1936), el carácter ácido de las sustancias no se debe exclusivamente a que en disolución acuosa se disocien originando protones (H+), sino a su facilidad para ceder protones a otras.
Así,llaman ácidos a las sustancias que ceden protones y bases a las sustancias que aceptan protones.
De esta forma, el carácter ácido de una disolución de ácido clorhídrico se debe a que éste cede protones al agua de acuerdo a la reacción:
HCl + H2O ® Cl- + H3O+
De manera que la sustancia que cede protones es el ácido (HCl) y la que los acepta, la base (H2O). Al ion H3O+ se le denomina ion hidroxonio oion hidronio.
Se sabe que el ion hidrógeno (H+) nunca se encuentra libre como tal, según se desprende de la teoría de Arrhenius que, para la disociación del mismo ácido, da la reacción:
HCl ® Cl- + H+
Sin embargo, esta ecuación puede considerarse como una forma simplificada de la siguiente:
HCl + H2O ® Cl- + H3O+
Por lo que ambas ecuaciones suelen utilizarse indistintamente.
Con esta teoríase explican las reacciones entre los ácidos y las bases, pues es evidente que ningún ácido podría ceder protones si no hubiese otras sustancias diferentes, las básicas, que los aceptasen.




Teoría de Lewis.

Lewis (1875-1946) define un ácido como una sustancia que puede aceptar o compartir un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado. Una...