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acido sulfuroso El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso, corrosivo y tóxico que puede ocasionar gravesquemaduras en los seres vivos.
Tanto el ácido nítrico como elclorhídrico y el sulfúrico fueron descubiertos por Ŷabir ibn Hayyan.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos comola nitroglicerina ytrinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla conel ácido clorhídrico forma elagua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
Índice
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1 Síntesis2 Propiedades
2.1 Propiedades físicas
2.2 Propiedades químicas
3 Aplicaciones
4 Referencias
5 Enlaces externos
Síntesis[editar]
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5)y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68 % de ácido nítrico y32 % de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52 % y un 68 % de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86 % de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dosvariedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100 % ya que no tiene casi agua (menos de un 1 %) según el proceso.
A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesisdel amoniaco y oxígeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900grados Celsius), se utilizan metales que mantengan sus características físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10%) que le aporta más rigidez....