Estudiante

Fundamentación
En este Proyecto, queremos presentarles un producto que elaboramos, la lavandina (hipoclorito de sodio), demostrándoles su sencilla elaboración, así como también su potencia a la hora de eliminar bacterias, impurezas, suciedades, etc.
Antes de iniciar, queremos destacar que las materias primas utilizadas en la lavandina, son muy fáciles de adquirir.
Objetivo General
Elaborarlavandina (hipoclorito de sodio) y utilizarlo como producto desinfectante de bacterias.
Objetivos Específicos
Investigar acerca de la historia de la lavandina.
Reconocer la utilidad de elaborar lavandina, para combatir a las bacterias.
Aplicar el método científico para la elaboración de lavandina.
Planteo del Problema
¿Se puede elaborar lavandina, para utilizarla en la desinfección yeliminación de bacterias con eficacia?
 
Formulación de Hipótesis
Sí, es posible elaborarla, a partir del hipoclorito de sodio el cual es el componente esencial para fabricarla.
Marco teórico
Historia de la Lavandina:
La Lavandina nace en los albores de la química aplicada en Javel, entonces un pequeño pueblo suburbano y hoy barrio de París, Francia. Sudesarrollo está directamente asociado a losconceptos de asepsia y prevención de las enfermedades contagiosas. Se utiliza en la mayoría de los países del mundo donde se lo conoce con diversos e interesantes nombres.Un modesto origenEn el siglo XVIII el químico francés Claude Berthollet llegó a la conclusión de que el blanqueado de la ropa secada al sol se debía a la acción del oxígeno tanto como del sol y la temperatura. Buscando reproducirese efecto, en 1785, terminó preparando una solución de hipoclorito que obtenía el mismo efecto.Durante las siguientes décadas se fueron descubriendo las verdaderas virtudes de este producto que lo lleva a ser el más poderoso desinfectante conocido.
1790
El médico francés Percy utiliza el producto contra la "podredumbre" en los hospitales y consigue una importante reducción en los casos deinfecciones entre pacientes.
1790 - 1850
Se desarrolla como desinfectante.
1851 - 1900
Es el principal aliado contra las recién descubiertas bacterias.
1901 - 1950
Combate por primera vez el cólera.
1951 - 1999
Frente al rebrote de los virus, se establece como el desinfectante más potente.
2000 - .
Se confirma como el eliminador de cualquier bacteria o virus.
Usos recomendados de la lavandina:Potabilización de Agua.
Lavado de Frutas y Verduras.
Lavado de ropa blanca.
Desinfectar y desodorizar inodoros, cañerías, bañeras.
Sacar manchas y verdín de balcones, baldosas y escaleras.
Desinfección en general.
Hipoclorito de sodio:
IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA
- Fórmula:
NaOCl
- Estructura Molecular:
Na-O-Cl
 

- CAS:
7681-52-9
 
- Número UN:
1791
 - Clase de Riesgo Primario UN:
8
 
DEFINICIÓN
El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, cloro, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico.
Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza comoblanqueador. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.
El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.
FORMA
El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratadaNaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.
El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:
3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3
A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se...