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Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) 1 de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturalezason helio (He), neón (Ne),argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).

Tubos de descarga conteniendo gases nobles, excitados eléctricamente, mostrando la luz emitida
Los gases nobles tienen un punto de ebullición y de fusión muy bajos, lo que los hace útiles como
Refrigerantes criogénicos.

En el caso de los gases nobles y dada la disposición de sus electrones en las capas más externas (orbitales), son químicamente inertes lo quesignifica que no reaccionan frente a otros elementos químicos (por este motivo se llaman nobles). Los átomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos mismos, a excepción de los pesados como el xenón que en determinadas condiciones forzadas pueden formar algún tipo de compuesto si se relaciona con elementos químicos muy reactivos como por ejemplo el oxígeno y/o el flúor.Debido a esta carencia de reactividad química, los gases nobles, a diferencia de lo que sucede con otros elementos químicos tales como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el flúor o el cloro, no forman moléculas diatómicas, sino que están constituidos por átomos individuales. Asimismo, y tal como se desprende de su nombre, en condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.CARACTERISTICAS

La principal característica de los gases nobles es que son químicamente inerte (o casi).


 tienen una configuración electrónica muy estable al tener llenos con 6 electrones los orbitales externos.

Es muy difícil arrancarles un electrón, porque están estables (potencial de ionización muy elevado) y no captan electrones (afinidad electrónica = 0).

Los gases nobles cuentancon fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos.


La razón de su baja reactividad química es que su capa de valencia está completa.

Que sean gases con puntos de ebullición tan bajos también es consecuencia de su distribución electrónica. ya que solo interaccionan según las fuerzas de van der Waals (las que son muy débiles).PROPIEDADES

Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con elflúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.

Sus puntos de fusión y ebullición sonextremadamente bajos en comparación a los de elementos de pesos atómicos comparables, lo cual se debe a la poca atracción (fuerzas de Van Der Vaals) que existe entre sus átomos.



Químicamente, los gases nobles son muy inactivos, y anteriormente se creía que eran completamente inertes. No obstante, en 1962, Neil Bartlett reportó la preparación de un compuesto amarillo de Xenón de posible fórmulaXe (PtF6). Poco más tarde, científicos del Laboratorio Nacional de Argonne en Estados Unidos reportaron la preparación del Tetra fluoruro de Xenón, XeF4, que fue el primer reporte de compuesto estable entre un gas noble y otro único elemento.








Los gases nobles están representados en la columna ubicada en la izquierda de la tabla periódica.

He: El Helio no es...