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Ley de Gay-Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas esdirectamente proporcional a su temperatura.
Esto significa que:
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si lo llevamos al planomatemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:

la cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.
Llevemos esto a lapráctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión P1 y a una temperatura T1. Para experimentar, variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presióncambiará a P2, y tendrá que cumplirse la siguiente ecuación:

que es la misma Ley de Gay-Lussac expresada de otra forma.
Debemos recordar, además, que esta ley, al igual que la de Charles, está expresadaen función de la temperatura absoluta, y tal como en la Ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.
Ley de Dalton o de las presiones parciales
En 1810 Dalton estableció quela presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente.
Ley de Dalton: " La suma de las presiones parciales de cada gases igual a la presión total de la mezcla de gases".
Sea una mezcla de  moles de gases. Se puede calcular la presión total con la ecuación: 
Ptotal=P1+P2+P3…..Pi
Otra forma de expresar la ley deDalton, de gran utilidad en la resolución de problemas es:   , donde  es la presión parcial del gas i,  es la fracción molar del gas i en la mezcla de gases y P es la presión total.

Ley combinadade los gases
Es posible combinar las leyes de los gases en una sola ecuación sencilla si la temperatura se expresa en la escala absoluta o Kelvin. Así la ley de Charles y la de Gay- Lussac...