Estudiante

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación
4to Año
Asignatura: Química




Trabajo de Química














Caraballeda, 09 de abril de 2013.
Índice

Introducción………………………………………………………………………….1
Desarrollo…………………………………………………………………..………...2-8
Conclusión…………………………………………………………………………...9Bibliografía…………………………………………………………………...…..….10



















Introducción

La química estudia principalmente las transformaciones en que intervienen los electrones que rodean al núcleo atómico. Sin embargo el número de de dichos electrones depende de la carga positiva de su núcleo. Es por ello que en el presente trabajo estaremos hablando acerca de aspectos relevantes de ésta, pues daremos un resumen de la Fisión y Fusión nuclear; así como la hibridación, encargada decompartir los electrones, la polaridad de enlace, la afinidad electrónica, el potencial de ionización el cual es la energía necesaria para arrancar un electrón de un elemento químico, también, el radio atómico y la energía nuclear.
Por otro lado, estaremos definiendo una serie de conceptos ineludibles para la compresión de dicha investigación. Y posteriormente en cuanto a los tres tipos deenlaces el iónico, el coordinado y el covalente dando ejemplos de los mismos para su mejor comprensión.












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Rayos Catódicos: son una radiación originada en el cátodo, después de aplicada una descarga de alto voltaje. Viaja en línea recta hasta el ánodo, es altamente energética, puede producir efector mecánicos, y se desvían hacia la placa positiva de un campo eléctrico, loque demuestra se carga negativa.
Rayos Canales: son una luminosidad que viaja en línea recta en dirección hacia el cátodo.
Se desvían hacia la placa negativa del campo eléctrico, lo que demuestra que son de naturaleza positiva. Tienen un tamaño mayor que el haz de rayos catódicos.
Rayos X: descubierto por Roentgen en el 1895, se producen en forma simultánea con los catódicos y canales. Estaradiación impresiona una placa fotográfica atravesando una cartulina negra, viaja en línea recta y puede ionizar los gases.
Radiactividad: es de alto contenido energético, capaz de ionizar un gas, impresionar placas fotográficas, producir destellos de luz al incidir en compuestos como el sulfuro de Zinc (ZnS). Al ser sometido a la acción de un campo magnético se distingue tres tipos departículas: positivas, negativas y neutras. A finales del siglo XIX se intensificó su estudio por Bequerel y los esposos Curie.
Números cuánticos
Cada uno de los cuatro números cuánticos está caracterizado por poseer determinados valores y representar ciertas características del electrón.
Se divide en:
Número cuántico principal:
1. Se representa por la letra n.
2. Sus valores van desde 1 hasta ∞(siempre números enteros). El valor ∞ corresponde a la separación total del electro del resto del átomo, el cual se transforma en un ion positivo.
3. Físicamente n representa el tamaño de la nube electrónica y el nivel energético correspondiente.
Número cuántico secundario:
1. Se representa por la letra L
2. Sus valores van desde el 0, hasta (n-1).
2
3. Físicamente representa la forma deorbital (nube electrónica), la cual puede ser esférica. Para L=1, la nube electrónica tiene forma de peso de gimnasia. Cuando el valor de L es mayor que el 2, resultan formas más complicadas para la nube electrónica.

Número cuántico Magnético:
1. Se representa por la letra m.
2. El total de valores esta dado por 2L + 1. Sus valores van desde -L hasta +L, pasando por cero.
3. Físicamenterepresenta la orientación de la nube electrónica en el espacio. Para L=0, m=0, la nube electrónica es esférica. Como una esfera tiene igual orientación en todas las direcciones del espacio, la nube electrónica en este caso, no tiene significación direccional.
Cuando L=1, m tiene un total de valores de 3. Estos valores son -1, 0,+1.
Número...