estudiante

EJERCICIOS VALORACIONES
ACIDO BASE

1.- Calcular el contenido (en %) en hidróxido cálcico de una muestra sólida, si se disuelve
1 gramo de esta muestra en agua hasta obtener 100 ml de disolucióny 10 ml de ésta
consumen 21,6 ml de ácido clorhídrico 0,1 M para su neutralización. Ten en cuenta el
hidróxido cálcico es una base fuerte y el ácido clorhídrico un ácido que se disocia en
un 100 %.R: %Ca(OH)2=80%
2.- ¿Cómo debe elegirse un indicador ácido-base para una valoración?. ¿Por qué se
adicionan únicamente unas gotas del mismo?. ¿Es conveniente comprobar con más
observadoresimparciales si se ha producido el viraje del indicador?
3.- Se sabe que una muestra contiene NaOH, NaHCO3, Na2CO3 o mezclas compatibles
junto con impurezas inertes. Con anaranjado de metilo, 1.1000 g demuestra consumen
31,40 mL de HCl 0.4993(mol/L) hasta viraje de amarillo a rojo. Con fenolftaleína, una
muestra del mismo peso consume 13,30 mL del ácido hasta desaparición del color rosa.
Determinela composición de la muestra original.
R: %Na2CO3 = 63,99, % NaHCO3 = 18,30%
4.- Una muestra de 0,4348 g de mármol (CaCO3 impuro) se trata con 50,00 mL de HCl
0,1326(eq/L). Después de expulsar porebullición el CO2 originado, el exceso de ácido
consume 5,45 mL de NaOH (1,000 mL de NaOH requieren 1,050 mL del HCl) para su
neutralización. Determine el porcentaje de a) CaCO3, b) Ca, c) CO2 y d)CaO.
R: 67,59% CaCO3, 27,06% Ca, 37,86% CaO, 29,71%CO2
5.- Se determina por el método de Kjeldalh el nitrógeno de una muestra pura de urea,
CO(NH2)2 , que pesa 0,5000 g. El NH3 se recoge sobre150,0 mL de HCl 0,1200 N.
¿Cúantos mL de NaOH serán necesarios para neutralizar el exceso de ácido si 1,000 mL de
NaOH requieren 0,007000 g de ácido oxálico dihidratado?
R: [NaOH]= 0,1110(mol/L) ,V(NaOH) = 12,14mL
6.- Una disolución de hidróxido de sodio se estandariza frente a ftalato ácido de potasio
(PEq = 204,14) como patrón primario. Para ello se masan 0,460 g de este patrón primario,
se...