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1.1 El carbono pertenece al grupo IV de la tabla periódica , lo que nos indica que tiene 4 electrones de valencia ym que puede completar su octeto cuando comparte dichos electrones , ya seacon otro átomo de carbono o con un átomo de un elemento distinto , en otras palabras el carbono forma cuatro enlaces covalentes. 
Estos cuatro enlaces están dirigidos hacia los vértices de untetraedro. Por ejemplo el caso más sencillo se tiene en el metano de formula CH4, formando un ángulo de enlace de 109,5° formando una estrúctura tetraedral , esto cuando los enlaces son simples.los cuatro enlaces del carbono deben estar dirigidos hacia los cuatro vértices de un tetraedro imaginario que lo rodea.

1.2
En los átomos de carbono de los compuestos orgánicos son posiblesotros tipos de hibridación. En la hibridación sp2 o trigonal la mezcla o hibridación tiene lugar únicamente entre el orbital sy dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar. Cadaorbital híbrido es 33 por 100 s y 67 por 100 p.
os tres orbitales híbridos se encuentran en el mismo plano formando ángulos de 120º entre sí, con el orbital p restante perpendicular al plano sp21.3
Finalmente, el tercer tipo de hibridación que puede experimentar un átomo de carbono en sus combinaciones, es la hibridación sp o digonal, consistente en la hibridación del orbital s consólo uno de sus tres orbitales p. Cada orbital híbrido es 50 por 100 s y 50 por 100 p.

En este caso, los dos orbitales híbridos resultantes, que son como en las hibridaciones anteriorestambién bilobulados, se orientan en línea recta, formando un ángulo de 180º, quedando los dos orbitales p sin hibridar formando ángulos de 90º entre sí y con el eje de los dos orbitales híbridos sp:Esta hibridación es la típica de los átomos de carbono unidos a otros dos átomos, bien con sendos dobles enlaces o bien con un triple enlace a uno de ellos y con uno sencillo al otro....