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Química



Constante de equilibrio
Primero que todo un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantieneconstante a lo largo del tiempo transcurrido en la reacción.
Toda reacción química ocurre en los dos sentidos: de reactivos transformándose en productos y de productos transformándose nuevamente enreactivos. Existe también una serie de reacciones en las cuales enseguida que una cierta cantidad de productos es formada, estos vuelven a dar origen a los reactivos; esas reacciones poseen el nombrede reversibles.Ejemplo equilibrio químico
En unrecipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N2(g) y 12 moles de H2(g); 
a) escribir la reacción de equilibrio; 
b) si establecido éste se observa que hay 0,92 moles de NH3(g),determinar las concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio y la constante Kc.
a) Equilibrio: N2(g) + 3 H2(g) ------ 2 NH3(g)
b) Moles inic.:  4120
    Moles equil.  4 – 0,46 = 3,54     12 – 1,38 =10,62                0,92
    conc. Eq (mol/l)        0,354                         1,062                         0,092

Ejemplo 2


Velocidad de reacción
La velocidad de reacción se define como lacantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo como también nos debe de indicar la velocidad que se efectúa la reacción, se medirá la cantidad que se transforma en la unidad de tiempo.
Sedefine la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo,...