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Reacción de Oxidación-Reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llamaOxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
El redox describe todas las reacciones químicas en las cuales los átomos tengan sunúmero de la oxidación cambiante.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva y sin embargo es muy electronegativo, casi comoel flúor.
 Las pilas y/o baterías
 La oxidación de metales.
 Electrolisis para producir metales
Cada vez que utilizamos un motor, una lámpara eléctrica o calórica o una bujía para encender lagasolina en una máquina de combustión interna, utilizamos el flujo de electrones para realizar trabajo. En el circuito que enciende un motor, la fuente de electrones es la batería que contiene dosespecies químicas con diferente afinidad por los electrones. Los cables proveen del camino para el flujo de los electrones desde las especies en un polo de la batería, a través del motor a las especiesquímicas en el otro polo de la batería.
Con la ayuda de estas reacciones te puedes explicar por qué se oxidan los metales o , por qué se destiñe la ropa.
Gracias a ellas es posible fabricar fuegosartificiales de hermosos colores.
Los antisépticos y desinfectantes tienen una acción oxidante que permite conservar la salud.
Están presentes en el revelado de las películas fotográficas.
Algunassustancias como dulces, alcohol, nicotina son reconocidos agentes oxidantes los cuales favorecen el envejecimiento.
Es la energía solar la que impulsa las reacciones oxido - reducción en las...