Estudiante

Equilibrio ácido−básico.
El equilibrio ácido básico esta relacionado con la conservación de las concentraciones normales de iones
hidrogeno(H+), en los líquidos del cuerpo este equilibrio es mantenido por un sistema de amortiguadores en
los líquidos extracelular e intracelular. Para una persona sana el pH en el LEC es mantenido entre 7.35 y 7.45.
La concentración de H+ de los líquidos delcuerpo es muy baja, en la sangre arterial es de 40*10−9 eq/l, el
cual es un número extraordinariamente pequeño, por ende se trabaja con la expresión logaritmica de la misma
que es :
PH = − log 10 (H+)
Debido a que el pH es inversamente proporcional a la concentración de protones, conforme la concentración
de H+ aumenta el pH disminuye.
Ecuación de Henderson − Hasselbalch.
Esta ecuaciónderiva del concepto de que todos los tampones se comportan como si estuvieran en contacto
funcional con un intercambio común de H+ , por lo que la determinación de un par tampón refleja el estado de
todos los otros tampones y también el pH arterial. La utilidad práctica de esta ecuación radiaca en que se
puede calcular el pH de una solución si se conoce la concentración de bicarbonato y la PCO2. Laecuación es
la siguiente :
PH = pK + Log [Acido]
[Base]
Nuestro organismo continuamente se encuentra produciendo ácidos que amenazan el valor fisiológico de pH
de los líquidos corporales, fisiológicamente se distinguen dos tipos de ácidos:
a.− Acidos volátiles : Son los ácidos que produce nuestro organismo, generalmente como subproducto del
metabolismo de la glucosa y que tienen laparticularidad de estar en equilibrio con un gas tal como el CO2 y
de ser eliminados por la respiración, es así como nuestro organismo produce 15000 a 20000 mmoles de ácido
carbónico(H2CO3) que eliminado por la respiración.
b.− Acidos no volatiles : También llamados ácidos fijos, son aquellos que no se eliminan por los pulmones,
sino que son eliminados por el riñon, son el producto, principalmentedel metabolismo incompleto de
proteínas, grasa y hidratos de carbono, vale decir, que no llegan a CO2 y agua como metabolitos finales, sino
que se quedan en un estado tal como ácido láctico proveniente de la glucosa, cuerpos cetónicos, provenientes
del metabolismo de las grasas y ácido sulfurico proveniente del metabolismo de las proteinas, con
aminoacidos que contienen azufre.
De esta formanuestro organismo se encuentra en una continua producción de ácidos, para lo cual ha generado
un sistema capaz de neutralizar esta profusa carga ácida, para esto se utilizan los mecanismos amortiguadores,
también llamados tampones, que mantienen el pH sanguíneo es sus estrechos márgenes, a pesar de la ganancia
ácida diaria. De esta forma un tampón es una sustancia que mantiene el pH de unasolución en un nivel estable
o con un cambio mínimo a pesar de que le agrege a la misma un ácido, que de otro modo alteraría
sustancialmente el pH. Los principales mecanismos tampones o sistemas tampones son tres:
a.− Tampones químicos de pH: es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su
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ácido conjugado). Su acción depende de su concentración y su pKa; de estaforma un buen tampón es aquel
que se encuentra en grandes cantidades y su pKa es muy próximo al pH esperado (curva de titulación).
Bicarbonato / anhidrido carbónico : es el tampón más importante de nuestra economía y la primera línea de
defensa, pues se encuentra en una alta concentración plasmática alcanzando el HCO3− un valor promedio de
24 mmoles/litro. Aunque la concentración de CO2 esmás baja este se esta produciendo constantemente y en
forma casí ilimitada; aún cuando el pKa del tampón es 6.1 y esta muy alejado del pH plasmático 7.4, tiene la
particularidad de ser rápidamente eliminado por los pulmones cambiando rápidamente la cantidad de CO2
circulante y además los riñones pueden hacer variar el contenido extracélular de HCO3−, formando nuevo
HCO3− cuando a aumentado la...